共价键英文解释翻译、共价键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

covalent bond
【化】 covalent bond; covalent link(age)

分词翻译：

共的英语翻译：

altogether; common; general; share; together
【医】 sym-; syn-

价键的英语翻译：

【计】 valence bond

专业解析

共价键（Covalent Bond）是指两个或多个原子通过共享电子对而形成的一种化学键。这种键主要发生在非金属元素原子之间，或电负性相近的元素原子之间。共享的电子对使得每个原子都能达到稳定的电子构型（通常是八电子稳定结构）。

核心特征与详细解释：

电子共享机制
共价键的本质是原子间通过共用电子对实现稳定。例如，两个氢原子（H）各提供一个电子形成共用电子对，结合成氢分子（H₂），两个氢原子共享这一对电子，均满足最外层2电子的稳定结构。在氯分子（Cl₂）中，两个氯原子通过共用一对电子达到8电子稳定结构。
形成条件与类型
- 非极性共价键：由同种原子形成，共用电子对不偏向任何一方（如 H₂, O₂, Cl₂）。
- 极性共价键：由不同种原子形成，共用电子对偏向电负性较大的一方（如 HCl 中电子对偏向 Cl，H₂O 中电子对偏向 O）。电负性差值越大，键的极性越强。
键参数
- 键能：破坏共价键所需的能量，反映键的强度。键能越大，键越稳定。
- 键长：成键两原子核间的平均距离。通常键长越短，键能越大。
- 键角：分子中相邻两个共价键之间的夹角，决定分子的空间构型（如 H₂O 的键角约为 104.5°，呈 V 形）。
方向性与饱和性
- 方向性：除 s 轨道外，p、d 等原子轨道在空间有特定取向，成键时电子云需沿特定方向重叠以达到最大重叠，故共价键具有方向性。这决定了分子的几何形状。
- 饱和性：一个原子形成共价键的数目受其未成对电子数限制（有时也受轨道数限制），即原子所能形成的共价键数目是有限的。
存在形式
共价键广泛存在于单质分子（如 O₂）、共价化合物分子（如 CO₂, CH₄）以及原子晶体（如金刚石 C、二氧化硅 SiO₂）中。在原子晶体中，共价键形成三维空间网状结构，使其具有高熔点、高硬度等特性。

权威参考来源：

《无机化学》（高等教育出版社）：系统阐述了共价键的现代价键理论（Valence Bond Theory, VBT）和分子轨道理论（Molecular Orbital Theory, MOT）基础，详细解释了共价键的形成、本质和特性。
Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond (Cornell University Press)：莱纳斯·鲍林的经典著作，奠定了现代共价键理论的基础，深入探讨了化学键的本质，包括共价键的方向性、杂化轨道理论等。
Levine, I. N. Physical Chemistry (McGraw-Hill Education)：从物理化学角度详细分析了共价键的键能、键长、键角等参数及其测定方法，并解释了分子光谱与键参数的关系。
邢其毅等《基础有机化学》（北京大学出版社）：在有机化合物结构部分，详细讨论了碳原子形成的共价键（如 σ 键、π 键）及其对有机分子性质和反应的影响。

网络扩展解释

共价键是化学键的一种，指两个或多个非金属原子通过共享电子对形成的相互作用力。以下是详细解释：

1. 基本定义与形成共价键的形成基于原子间电子云的重叠共享。当两个原子接近时，它们的价电子轨道（如s、p轨道）发生重叠，共享一对或多对电子，使双方达到稳定的电子构型（如八隅体规则）。例如，两个氢原子通过共享电子形成H₂分子（）。

2. 主要类型

极性共价键：不同原子间电子对偏向电负性较大的一方（如HCl中Cl吸引电子更强）。
非极性共价键：同种原子间电子对均等共享（如O₂中的O-O键）。
单键、双键、三键：分别对应共享1、2、3对电子（如C-C单键、C=O双键、N≡N三键）。

3. 键参数与性质

键长：原子核间平衡距离，影响分子稳定性（键长越短，键能越大）。
键能：断裂键所需的能量，反映键的强度（如C≡C键能＞C=C＞C-C）。
键角：分子中键之间的夹角，决定分子空间构型（如H₂O的键角约104.5°）。

4. 实际应用

有机化合物：碳骨架通过共价键连接（如甲烷CH₄、乙烯C₂H₄）。
生物大分子：DNA双链通过氢键连接，但主链为共价键（）。
材料科学：金刚石（C-C三维网络）、石墨烯（平面共价结构）依赖共价键的高强度。

共价键理论由路易斯（G.N. Lewis）于1916年提出，后经量子力学发展为现代分子轨道理论，成为解释分子结构的核心概念。