反應熱英文解釋翻譯、反應熱的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 heat of reaction; reaction heat

分詞翻譯：

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

熱的英語翻譯：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【醫】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

專業解析

在漢英詞典視角下，“反應熱”（Heat of Reaction）指化學反應過程中釋放或吸收的熱量變化。該概念是熱化學的核心參數，反映物質能量轉化本質。以下從定義、分類、測量及意義四方面闡釋：

一、定義與英文對照

反應熱（Heat of Reaction）

指在恒溫恒壓或恒溫恒容條件下，化學反應體系與環境交換的熱量。其英文術語強調能量交換本質：

恒壓反應熱 =焓變（Enthalpy Change, ΔH）
定義式：$$Delta H = q_p$$

其中 ( q_p ) 為恒壓熱效應（來源：Atkins《物理化學》）。

恒容反應熱 =内能變（ΔU）
定義式：$$Delta U = q_v$$

二、分類與中英術語對應

根據反應條件與類型，主要分為四類：

标準摩爾生成焓（Standard Molar Enthalpy of Formation, Δ_fH^θ_m）
在标準狀态下，由穩定單質生成1摩爾化合物時的焓變。例：

$$ce{ C(s) + 2H2(g) -> CH4(g) } quad Delta_fH^theta_m = -74.8text{kJ/mol}$$

标準摩爾燃燒焓（Standard Molar Enthalpy of Combustion, Δ_cH^θ_m）
1摩爾物質完全燃燒的焓變。例：

$$ce{ CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) } quad Delta_cH^theta_m = -890text{kJ/mol}$$

中和熱（Enthalpy of Neutralization）
稀溶液中強酸強堿反應生成1摩爾水的焓變（約 -57.3 kJ/mol）。

溶解熱（Enthalpy of Solution）
1摩爾溶質溶于大量溶劑時的熱效應。

三、測量原理與權威方法

反應熱通過卡計（Calorimeter）直接測量，依據能量守恒定律：

$$ q{text{反應}} + q{text{卡計}} = 0 $$

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）推薦使用彈式卡計（Bomb Calorimeter）測定恒容反應熱（來源：IUPAC《化學術語綱要》）。

四、科學意義與應用

預測反應方向
若 ΔH < 0（放熱），反應常自發進行（吉布斯自由能補充判斷）。

化工設計依據
如合成氨反應需控制放熱（ΔH = -92.4 kJ/mol），避免催化劑失活。

能源效率評估
燃料熱值（Δ_cH）直接決定能源利用率（例：氫氣 Δ_cH = -286 kJ/mol）。

參考文獻

Atkins, P., & de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.
IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). doi:10.1351/goldbook
周公度《化學詞典》. 化學工業出版社.

網絡擴展解釋

反應熱是熱力學中描述化學反應能量變化的核心概念，其詳細解釋如下：

1. 基本定義反應熱指化學反應在特定條件下（通常為恒壓或恒容）進行時，系統與環境之間交換的熱量。主要分為：

恒壓反應熱：即焓變（ΔH），反映系統在恒壓條件下的熱量變化
恒容反應熱：即内能變化（ΔU），對應恒容條件下的熱量交換

2. 關鍵特性

方向性：放熱反應ΔH為負（如燃燒反應），吸熱反應ΔH為正（如大多數分解反應）
狀态函數：數值僅與始态和終态有關，與反應路徑無關（赫斯定律基礎）
量綱單位：國際單位千焦每摩爾（kJ/mol）

3. 測定與計算

實驗法：通過量熱計直接測量（如彈式量熱計測恒容反應熱）
計算法：
- 赫斯定律：分步反應的ΔH總和等于總反應ΔH
- 生成焓計算：ΔH⁰ = ΣΔHf⁰(産物) - ΣΔHf⁰(反應物)

4. 典型類别 | 類型| 定義實例 | |------------|----------------------------| | 标準生成熱 | 1mol物質由元素生成時的ΔH（如CO₂：-393.5kJ/mol） | | 燃燒熱 | 1mol物質完全燃燒的ΔH（如甲烷：-890kJ/mol） | | 中和熱 | 強酸強堿生成1mol水的ΔH（約-57.3kJ/mol） |

5. 應用領域

化工生産：優化反應條件控制能耗
熱力學預測：判斷反應自發方向（需結合熵變）
能源開發：評估燃料熱值

理解反應熱需注意： ① 溫度對ΔH的影響（标準态通常指25℃） ② 物質狀态需在熱化學方程式中标注（如H₂O(l)與H₂O(g)的ΔH不同） ③ 反應進度概念（與物質的量直接相關）