反应热英文解释翻译、反应热的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 heat of reaction; reaction heat

分词翻译：

反应的英语翻译：

feedback; reaction; response
【医】 reaction; response

热的英语翻译：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【医】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

专业解析

在汉英词典视角下，“反应热”（Heat of Reaction）指化学反应过程中释放或吸收的热量变化。该概念是热化学的核心参数，反映物质能量转化本质。以下从定义、分类、测量及意义四方面阐释：

一、定义与英文对照

反应热（Heat of Reaction）

指在恒温恒压或恒温恒容条件下，化学反应体系与环境交换的热量。其英文术语强调能量交换本质：

恒压反应热 =焓变（Enthalpy Change, ΔH）
定义式：$$Delta H = q_p$$

其中 ( q_p ) 为恒压热效应（来源：Atkins《物理化学》）。

恒容反应热 =内能变（ΔU）
定义式：$$Delta U = q_v$$

二、分类与中英术语对应

根据反应条件与类型，主要分为四类：

标准摩尔生成焓（Standard Molar Enthalpy of Formation, Δ_fH^θ_m）
在标准状态下，由稳定单质生成1摩尔化合物时的焓变。例：

$$ce{ C(s) + 2H2(g) -> CH4(g) } quad Delta_fH^theta_m = -74.8text{kJ/mol}$$

标准摩尔燃烧焓（Standard Molar Enthalpy of Combustion, Δ_cH^θ_m）
1摩尔物质完全燃烧的焓变。例：

$$ce{ CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) } quad Delta_cH^theta_m = -890text{kJ/mol}$$

中和热（Enthalpy of Neutralization）
稀溶液中强酸强碱反应生成1摩尔水的焓变（约 -57.3 kJ/mol）。

溶解热（Enthalpy of Solution）
1摩尔溶质溶于大量溶剂时的热效应。

三、测量原理与权威方法

反应热通过卡计（Calorimeter）直接测量，依据能量守恒定律：

$$ q{text{反应}} + q{text{卡计}} = 0 $$

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐使用弹式卡计（Bomb Calorimeter）测定恒容反应热（来源：IUPAC《化学术语纲要》）。

四、科学意义与应用

预测反应方向
若 ΔH < 0（放热），反应常自发进行（吉布斯自由能补充判断）。

化工设计依据
如合成氨反应需控制放热（ΔH = -92.4 kJ/mol），避免催化剂失活。

能源效率评估
燃料热值（Δ_cH）直接决定能源利用率（例：氢气 Δ_cH = -286 kJ/mol）。

参考文献

Atkins, P., & de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.
IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). doi:10.1351/goldbook
周公度《化学词典》. 化学工业出版社.

网络扩展解释

反应热是热力学中描述化学反应能量变化的核心概念，其详细解释如下：

1. 基本定义反应热指化学反应在特定条件下（通常为恒压或恒容）进行时，系统与环境之间交换的热量。主要分为：

恒压反应热：即焓变（ΔH），反映系统在恒压条件下的热量变化
恒容反应热：即内能变化（ΔU），对应恒容条件下的热量交换

2. 关键特性

方向性：放热反应ΔH为负（如燃烧反应），吸热反应ΔH为正（如大多数分解反应）
状态函数：数值仅与始态和终态有关，与反应路径无关（赫斯定律基础）
量纲单位：国际单位千焦每摩尔（kJ/mol）

3. 测定与计算

实验法：通过量热计直接测量（如弹式量热计测恒容反应热）
计算法：
- 赫斯定律：分步反应的ΔH总和等于总反应ΔH
- 生成焓计算：ΔH⁰ = ΣΔHf⁰(产物) - ΣΔHf⁰(反应物)

4. 典型类别 | 类型| 定义实例 | |------------|----------------------------| | 标准生成热 | 1mol物质由元素生成时的ΔH（如CO₂：-393.5kJ/mol） | | 燃烧热 | 1mol物质完全燃烧的ΔH（如甲烷：-890kJ/mol） | | 中和热 | 强酸强碱生成1mol水的ΔH（约-57.3kJ/mol） |

5. 应用领域

化工生产：优化反应条件控制能耗
热力学预测：判断反应自发方向（需结合熵变）
能源开发：评估燃料热值

理解反应热需注意： ① 温度对ΔH的影响（标准态通常指25℃） ② 物质状态需在热化学方程式中标注（如H₂O(l)与H₂O(g)的ΔH不同） ③ 反应进度概念（与物质的量直接相关）