電負的英文解釋翻譯、電負的的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 electronegative

electricity
【計】 telewriting
【化】 electricity
【醫】 Elec.; electricity; electro-; galvano-

bear; tote; shoulder; suffer; minus; negative; owe; rely on; lose
【醫】 Lift

電負的（electronegative）是化學術語，指原子在分子中吸引成鍵電子對的能力強弱。這一概念由萊納斯·鮑林于1932年提出，現成為解釋化學鍵極性及反應機理的核心參數。

科學定義：電負性數值越高，原子對電子的吸引力越強。例如氟（F）以3.98為最高值，铯（Cs）以0.79為最低值（數據源自《牛津化學詞典》第10版）。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将電負性定義為“原子在共價鍵中吸引電子的相對能力”。

應用場景：

計算方法：鮑林标度（Pauling Scale）最常用，計算公式為：

chi_A - chi_B = sqrt{E_d(A-B) - frac{1}{2}[E_d(A-A) + E_d(B-B)]}

其中$chi$為電負性，$E_d$為鍵解離能。

權威參考文獻：

電負的（或稱電負性）是描述原子在化學鍵中吸引和共享電子能力的物理量，通常用符號χ表示。以下是其核心要點：

基本定義
電負性反映原子在分子中對成鍵電子的吸引能力。電負性越大，原子吸引電子的能力越強。例如，在HCl中，氯原子電負性高于氫，導緻電子對偏向氯原子。
數值規律
- 周期表中，同一周期從左到右電負性遞增（如F > O > N）；
- 同一主族從上到下電負性遞減（如F > Cl > Br）；
- 電負性>1.8的元素多為非金屬，<1.8的易形成正離子。
與非金屬性的區别
電負性強調成鍵時電子對的偏移方向，而非金屬性更側重得失電子的傾向，兩者相關但不完全等同。
應用場景
用于判斷化學鍵極性（如離子鍵或共價鍵）及分子極性，例如電負性差異大的原子間易形成離子鍵。

電負的原子傾向于吸引電子，形成負電荷，這一特性由鮑林于1932年提出，綜合了電離能和電子親和能。若需更深入理解，可參考化學教材或權威數據庫中的電負性數值表。