電子偶英文解釋翻譯、電子偶的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【計】 electron pair
【醫】 electron pair

分詞翻譯：

電子的英語翻譯：

electron
【化】 electron
【醫】 e.; electron

偶的英語翻譯：

by chance; even; idol; image; mate; spouse
【醫】 pair

專業解析

"電子偶" 是一個物理學和化學領域的專業術語，其核心含義是指由兩個電子組成的穩定配對。以下是從漢英詞典角度對其詳細含義的解釋：

基本定義 (Basic Definition):
- 在漢英詞典中，"電子偶" 通常對應英文術語"electron pair"。
- 它指的是兩個電子占據同一個原子軌道或分子軌道，并且它們的自旋方向相反（一個自旋向上 ↑，一個自旋向下 ↓），形成一種穩定的配對狀态。這種配對是泡利不相容原理的體現。
在化學鍵中的作用 (Role in Chemical Bonding):
- 電子偶是共價鍵形成的基礎。當兩個原子各自提供一個未成對電子，并且這兩個電子自旋相反時，它們可以配對形成共享的電子對（即一個電子偶），從而在兩個原子之間形成共價鍵。例如，在氫分子 (H₂) 中，兩個氫原子通過共享一個電子偶（一對電子）結合在一起。
- 路易斯結構式就是用點來表示原子最外層電子（價電子），并用兩點（代表一個電子偶）或一條短線（也代表一個電子偶）來表示原子間形成的共價鍵。
在原子和分子結構中的位置 (Location in Atomic and Molecular Structure):
- 在原子中，電子填充軌道時遵循洪特規則和泡利不相容原理。一個原子軌道最多可以容納兩個自旋相反的電子，即一個電子偶。
- 在分子中，電子偶可以位于：
  - 成鍵軌道 (Bonding Orbitals): 将原子核拉近，形成化學鍵（如σ鍵、π鍵）。
  - 非鍵軌道 (Non-bonding Orbitals): 位于單個原子上，不參與成鍵，通常稱為孤對電子 (Lone Pair)。例如，氨分子 (NH₃) 中氮原子上的孤對電子。
  - 反鍵軌道 (Antibonding Orbitals): 如果被電子占據，會削弱或破壞化學鍵。
在路易斯酸堿理論中的意義 (Significance in Lewis Acid-Base Theory):
- 路易斯堿被定義為能夠提供電子偶的物質（電子偶給予體）。
- 路易斯酸被定義為能夠接受電子偶的物質（電子偶接受體）。酸堿反應的本質是電子偶從堿轉移到酸，形成新的配位鍵（本質上是一種特殊的共價鍵）。
量子力學描述 (Quantum Mechanical Description):
- 電子偶的形成是量子力學中電子具有自旋這一内禀屬性的結果。兩個電子占據同一空間軌道時，其總自旋量子數必須為零（S=0），即它們必須自旋反平行（↑↓），這種狀态稱為單重态 (Singlet State)，是能量較低、較穩定的狀态。

總結 (Summary): "電子偶" (Electron Pair) 是指兩個自旋方向相反的電子形成的穩定配對。它是理解原子結構（軌道填充）、分子結構（共價鍵、孤對電子）以及化學反應（特别是路易斯酸堿反應）的核心概念。電子偶的共享或轉移是化學鍵形成和化學反應發生的關鍵驅動力之一。

來源參考 (References):

《英漢化學化工詞彙》(English-Chinese Dictionary of Chemistry and Chemical Engineering) - 科學出版社 (Science Press) - 定義核心術語。
《朗文科學詞典》(Longman Dictionary of Scientific Usage) - 定義化學鍵基礎。
《牛津化學詞典》(Oxford Dictionary of Chemistry) - 解釋孤對電子概念。
《無機化學》教材 (如北師大版或高教版) - 闡述路易斯酸堿理論。

網絡擴展解釋

“電子偶”是一個物理學術語，通常有以下兩種解釋方向：

正負電子對指由高能光子（如γ射線）在強電場中通過量子效應産生的成對粒子，包含一個電子（e⁻）和一個正電子（e⁺）。這種現象稱為電子對效應，滿足愛因斯坦質能方程： $$ E_{gamma} geq 2m_ec $$ 其中光子能量需達到1.022 MeV才能産生電子偶。
電子雙重态（Doublet）在量子力學中，電子因自旋屬性存在兩種狀态（+½和-½），形成自旋雙重态。這種雙重态特性是泡利不相容原理和元素周期表結構的基礎之一。

應用領域：該概念常見于粒子物理、核反應分析（如正電子湮滅技術）以及半導體材料研究中。由于搜索結果提供的定義有限，建議通過專業物理學詞典或文獻獲取更詳細解釋。