對應态定律英文解釋翻譯、對應态定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 law of corresponding states

【計】 corresponding state

law
【化】 law
【醫】 law

對應态定律（Law of Corresponding States）是熱力學與統計物理領域的重要理論，描述不同物質在相同對比參數下的狀态行為具有相似性。該定律指出，若兩種物質的對比溫度、對比壓力和對比體積相等，則它們的物理性質（如壓縮因子）将呈現一緻規律。

核心原理與數學表達

定律以對比參數定義為基礎，通過以下無量綱量建立關系：

T_r = frac{T}{T_c}, quad P_r = frac{P}{P_c}, quad V_r = frac{V}{V_c}

其中$T_c$、$P_c$、$V_c$分别表示臨界參數。根據範德瓦爾斯方程（van der Waals equation）推導可得：

left(P_r + frac{3}{V_r}right)(3V_r -1) = 8T_r

這一方程表明，不同物質的對比狀态方程可統一表達為相同形式。

應用領域

曆史發展

荷蘭物理學家範德瓦爾斯于1873年首次提出對應态概念，後經美國化學家古根海姆（E. A. Guggenheim）在1945年完善為現代形式。英國皇家學會存檔文獻顯示，該定律為後續開發立方型狀态方程奠定了基礎。

對應态定律（對應态原理）是物理化學中的一個重要概念，主要用于描述不同物質在相似狀态下的物理性質關系。以下是綜合多個來源的解釋：

對應态定律指出，不同物質若處于相同的對比壓力（$P_r$）、對比溫度（$T_r$）和對比體積（$V_r$）時，它們的物理性質會呈現一定的對應關系。這一原理由範德瓦耳斯于1873年提出，其基礎是物質的臨界參數（臨界壓力$P_c$、臨界溫度$T_c$、臨界體積$V_c$）。

對比參數通過以下公式定義： $$ P_r = frac{P}{P_c}, quad T_r = frac{T}{T_c}, quad V_r = frac{V}{V_c} $$ 其中，$P$、$T$、$V$為實際參數，$P_c$、$T_c$、$V_c$為臨界參數。

普遍化狀态方程
通過對比參數可将範德瓦耳斯方程轉化為不依賴物質特性的普遍形式： $$ left(P_r + frac{3}{V_r}right)left(3V_r - 1right) = 8T_r $$ 這種形式簡化了真實氣體性質的計算。
壓縮因子關系
對應态下，不同氣體的壓縮因子$Z$（$Z = frac{PV}{RT}$）近似相等，有助于預測流體性質。
工程與科研應用
用于估算缺乏實驗數據的物質性質，如黏度、熱導率等。

對應态定律通過歸一化臨界參數，建立了不同物質在相似狀态下的性質關聯，為工程熱力學和物性預測提供了理論基礎。如需進一步了解公式推導或具體案例，可參考相關文獻或熱力學教材。