摩爾熵英文解釋翻譯、摩爾熵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 molar entropy

分詞翻譯：

摩爾的英語翻譯：

mol
【化】 mole

熵的英語翻譯：

entropy
【計】 average information content; entropy
【化】 entropy
【醫】 entropy

專業解析

摩爾熵（Molar Entropy）的漢英詞典釋義與詳解

一、漢語釋義

摩爾熵是熱力學中描述1摩爾物質在特定狀态下無序度或混亂度的物理量，單位為焦耳每摩爾開爾文（J·mol⁻¹·K⁻¹）。“熵”字本義為熱量與溫度的商（熱溫商），引申為系統無序性的度量；“摩爾”指物質的量為1摩爾的标準單位。

二、英語對應術語

Molar Entropy（标準符號：Sₘ）指1 mole of a substance在給定條件（如标準狀态）下的熵值，反映微觀粒子排列的隨機性。其定義式為：

Sₘ = frac{S}{n}

其中 S 為系統總熵，n 為物質的量。

三、核心概念解析

物理意義
摩爾熵量化了單位物質的量物質的熱力學混亂度。熵值越高，分子運動越無序（如氣體 > 液體 > 固體）。例如：
- 水蒸氣（188.8 J·mol⁻¹·K⁻¹） > 液态水（69.9 J·mol⁻¹·K⁻¹） > 冰（41.3 J·mol⁻¹·K⁻¹）。
标準摩爾熵（S°ₘ）
指物質在标準狀态（298 K, 100 kPa）下的摩爾熵，可通過熱力學測量或統計力學計算得出。例如：
- O₂(g)：205.1 J·mol⁻¹·K⁻¹
- NaCl(s)：72.1 J·mol⁻¹·K⁻¹。
影響因素
- 溫度：熵隨溫度升高而增大（分子動能增加）。
- 物态：氣态熵值遠高于固态（分子自由度差異）。
- 分子複雜度：結構複雜的分子熵值更高（如C₆H₆ > CH₄）。

四、應用場景

化學反應熵變（ΔᵣSₘ）
用于判斷反應自發性（結合吉布斯自由能）：

$$

Delta_r Sₘ = sum Sₘ(text{産物}) - sum Sₘ(text{反應物})

$$

如：CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) 的 ΔᵣSₘ > 0（氣體生成導緻無序度增加）。
熱力學第三定律
規定完美晶體在0 K時的熵值為零，為絕對熵計算提供基準。

權威參考資料

《物理學名詞》（全國科學技術名詞審定委員會）
鍊接：termonline.cn（搜索“摩爾熵”）

IUPAC《金皮書》（國際純粹與應用化學聯合會）
鍊接：goldbook.iupac.org（定義：molar entropy）

NIST化學數據庫（美國國家标準與技術研究院）
鍊接：webbook.nist.gov（标準熵值查詢）

《物理化學》Atkins（教材）
第4章“熵與第二定律”（統計力學推導熵的微觀意義）。

網絡擴展解釋

摩爾熵是熱力學中描述物質無序程度的重要概念，以下為詳細解釋：

一、定義與基本概念

摩爾熵指1摩爾物質在特定條件下的熵值，反映其微觀粒子排列的混亂程度。标準摩爾熵（符號$S^circ$）特指物質在标準狀态（298.15 K，1 atm）下的摩爾熵。與普通熵（符號$S$）不同，摩爾熵以物質的量為單位，便于比較不同物質的熵值特性。

二、單位與計算

單位：标準摩爾熵單位為$mathrm{J/(mol cdot K)}$，而普通熵單位為$mathrm{J/K}$。
計算公式：
- 宏觀計算：通過熱容積分，即$S^circ = int_0^T frac{C_p}{T} dT$。
- 微觀統計：基于玻爾茲曼公式$S = k ln Omega$，其中$k$為玻爾茲曼常數，$Omega$為微觀狀态數。

三、與普通熵的區别

對比項	熵（$S$）	标準摩爾熵（$S^circ$）
適用範圍	整個系統（如溶液、氣體等）	1摩爾物質在标準狀态下的特性
主要用途	描述系統整體的無序性	量化不同物質在相同條件下的混亂程度
數據參考性	依賴具體系統狀态	可通過手冊查表獲得标準值

四、實際意義

摩爾熵在化學中用于預測反應方向，例如熵增反應更易自發進行。其值大小與物質狀态相關，如氣體>液體>固體。

摩爾熵是物質在單位摩爾量下的熵值，标準化後便于跨物質比較，其計算結合熱力學測量與統計規律，是分析化學反應和物質性質的重要參數。