摩尔熵英文解释翻译、摩尔熵的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 molar entropy

分词翻译：

摩尔的英语翻译：

mol
【化】 mole

熵的英语翻译：

entropy
【计】 average information content; entropy
【化】 entropy
【医】 entropy

专业解析

摩尔熵（Molar Entropy）的汉英词典释义与详解

一、汉语释义

摩尔熵是热力学中描述1摩尔物质在特定状态下无序度或混乱度的物理量，单位为焦耳每摩尔开尔文（J·mol⁻¹·K⁻¹）。“熵”字本义为热量与温度的商（热温商），引申为系统无序性的度量；“摩尔”指物质的量为1摩尔的标准单位。

二、英语对应术语

Molar Entropy（标准符号：Sₘ）指1 mole of a substance在给定条件（如标准状态）下的熵值，反映微观粒子排列的随机性。其定义式为：

Sₘ = frac{S}{n}

其中 S 为系统总熵，n 为物质的量。

三、核心概念解析

物理意义
摩尔熵量化了单位物质的量物质的热力学混乱度。熵值越高，分子运动越无序（如气体 > 液体 > 固体）。例如：
- 水蒸气（188.8 J·mol⁻¹·K⁻¹） > 液态水（69.9 J·mol⁻¹·K⁻¹） > 冰（41.3 J·mol⁻¹·K⁻¹）。
标准摩尔熵（S°ₘ）
指物质在标准状态（298 K, 100 kPa）下的摩尔熵，可通过热力学测量或统计力学计算得出。例如：
- O₂(g)：205.1 J·mol⁻¹·K⁻¹
- NaCl(s)：72.1 J·mol⁻¹·K⁻¹。
影响因素
- 温度：熵随温度升高而增大（分子动能增加）。
- 物态：气态熵值远高于固态（分子自由度差异）。
- 分子复杂度：结构复杂的分子熵值更高（如C₆H₆ > CH₄）。

四、应用场景

化学反应熵变（ΔᵣSₘ）
用于判断反应自发性（结合吉布斯自由能）：

$$

Delta_r Sₘ = sum Sₘ(text{产物}) - sum Sₘ(text{反应物})

$$

如：CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) 的 ΔᵣSₘ > 0（气体生成导致无序度增加）。
热力学第三定律
规定完美晶体在0 K时的熵值为零，为绝对熵计算提供基准。

权威参考资料

《物理学名词》（全国科学技术名词审定委员会）
链接：termonline.cn（搜索“摩尔熵”）

IUPAC《金皮书》（国际纯粹与应用化学联合会）
链接：goldbook.iupac.org（定义：molar entropy）

NIST化学数据库（美国国家标准与技术研究院）
链接：webbook.nist.gov（标准熵值查询）

《物理化学》Atkins（教材）
第4章“熵与第二定律”（统计力学推导熵的微观意义）。

网络扩展解释

摩尔熵是热力学中描述物质无序程度的重要概念，以下为详细解释：

一、定义与基本概念

摩尔熵指1摩尔物质在特定条件下的熵值，反映其微观粒子排列的混乱程度。标准摩尔熵（符号$S^circ$）特指物质在标准状态（298.15 K，1 atm）下的摩尔熵。与普通熵（符号$S$）不同，摩尔熵以物质的量为单位，便于比较不同物质的熵值特性。

二、单位与计算

单位：标准摩尔熵单位为$mathrm{J/(mol cdot K)}$，而普通熵单位为$mathrm{J/K}$。
计算公式：
- 宏观计算：通过热容积分，即$S^circ = int_0^T frac{C_p}{T} dT$。
- 微观统计：基于玻尔兹曼公式$S = k ln Omega$，其中$k$为玻尔兹曼常数，$Omega$为微观状态数。

三、与普通熵的区别

对比项	熵（$S$）	标准摩尔熵（$S^circ$）
适用范围	整个系统（如溶液、气体等）	1摩尔物质在标准状态下的特性
主要用途	描述系统整体的无序性	量化不同物质在相同条件下的混乱程度
数据参考性	依赖具体系统状态	可通过手册查表获得标准值

四、实际意义

摩尔熵在化学中用于预测反应方向，例如熵增反应更易自发进行。其值大小与物质状态相关，如气体>液体>固体。

摩尔熵是物质在单位摩尔量下的熵值，标准化后便于跨物质比较，其计算结合热力学测量与统计规律，是分析化学反应和物质性质的重要参数。