鹵化鈉英文解釋翻譯、鹵化鈉的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 sodium halide

分詞翻譯：

鹵化的英語翻譯：

【化】 halogenate; halogenation

鈉的英語翻譯：

natrium; sodium
【醫】 Na; natrium; natrum; sodii; sodio-; sodium

專業解析

鹵化鈉 (lǔ huà nà) 是中文化學術語，其對應的英文術語為sodium halide。

詳細解釋：

化學定義：
- 鹵化鈉指的是由堿金屬元素鈉 (Sodium, Na) 與鹵族元素(Halogen, X) 通過離子鍵結合形成的一類無機化合物的總稱。
- 其通用化學式為NaX，其中X 代表鹵素原子：氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br) 或碘 (I)。
- 因此，鹵化鈉具體包括以下四種化合物：
  - 氟化鈉 (Sodium fluoride, NaF)
  - 氯化鈉 (Sodium chloride, NaCl) - 最常見的代表，即食鹽的主要成分。
  - 溴化鈉 (Sodium bromide, NaBr)
  - 碘化鈉 (Sodium iodide, NaI)
物理與化學性質：
- 晶體結構：除氟化鈉外（其陰離子較小，配位數不同），氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉通常具有面心立方晶格結構（類似于 NaCl 型結構），鈉離子 (Na⁺) 和鹵素離子 (X⁻) 交替排列。
- 溶解性：它們都易溶于水，是強電解質，在水中完全電離成 Na⁺ 和 X⁻ 離子。溶解度通常隨着鹵素離子半徑的增大（F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻）而增加（氟化鈉溶解度相對較低是個例外）。
- 熔點：具有較高的熔點，是典型的離子化合物特征。熔點一般隨着鹵素離子半徑增大而降低（NaF > NaCl > NaBr > NaI）。
- 化學行為：作為離子化合物，它們參與的反應通常是離子交換反應（複分解反應）。例如，硝酸銀 (AgNO₃) 溶液可用于檢測溶液中的氯離子 (Cl⁻)、溴離子 (Br⁻) 或碘離子 (I⁻)，分别生成氯化銀 (AgCl)、溴化銀 (AgBr)、碘化銀 (AgI) 沉澱（顔色不同，溶解度也不同）。
主要應用：
- 氯化鈉 (NaCl)：用途極其廣泛，包括食用鹽、融雪劑、化工原料（用于生産氯氣、氫氧化鈉、純堿等）、水處理、畜牧業等。
- 氟化鈉 (NaF)：用于飲用水氟化以防止齲齒、殺蟲劑、木材防腐劑、冶金助熔劑、牙膏添加劑（需嚴格控制劑量）。
- 溴化鈉 (NaBr)：用于醫藥（鎮靜劑）、攝影試劑、鑽井液、有機合成中的溴源。
- 碘化鈉 (NaI)：用于醫藥（治療碘缺乏症、甲狀腺疾病）、動物飼料添加劑、化學試劑，其放射性同位素（如 Na¹²⁵I, Na¹³¹I）在核醫學診斷和治療中非常重要。

權威參考來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) - Gold Book: IUPAC 是化學命名和術語的最高權威機構。其線上金皮書提供了“鹵化物 (halide)”和具體化合物（如“sodium chloride”）的标準定義。
- Halide (Halogenide) 定義: https://goldbook.iupac.org/terms/view/H02743 (此鍊接指向鹵化物通論，具體鈉鹽需結合元素理解)
- Sodium chloride 條目示例: https://goldbook.iupac.org/terms/view/S05762
PubChem (美國國家生物技術信息中心 NCBI): 提供詳細的化學物質信息，包括名稱（含中文别名）、結構、性質、安全數據等。是查找具體鹵化鈉化合物信息的可靠數據庫。
- 氯化鈉 (Sodium Chloride): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5234
- 氟化鈉 (Sodium Fluoride): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5235
- 溴化鈉 (Sodium Bromide): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/253881
- 碘化鈉 (Sodium Iodide): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5238
《無機化學》權威教材或專著：例如格林伍德的《元素化學》或休伊的《無機化學》等經典教材，對鹵化鈉的性質、結構、制備和應用有系統闡述。這些是高等教育和科研領域的核心參考。

網絡擴展解釋

鹵化鈉是由鈉元素（Na）與鹵素（X）結合形成的無機化合物，通式為NaX。根據鹵素的不同，具體包括氟化鈉（NaF）、氯化鈉（NaCl）、溴化鈉（NaBr）、碘化鈉（NaI）等。以下從多個角度詳細解釋：

1.結構與性質

化學組成：鈉（+1價）與鹵素（-1價）通過離子鍵結合，晶體結構多為立方晶系（如NaCl型）。
物理性質：
- 顔色與狀态：通常為白色晶體（如NaF、NaCl），但隨鹵素原子量增大，可能出現顔色（如NaI略帶黃色）。
- 溶解性：易溶于水（NaF微溶），水溶液導電性強。
- 熔點與沸點：隨鹵素原子半徑增大而降低（例如NaF熔點993°C，NaCl熔點801°C）。

2.化學性質

穩定性：熱穩定性從NaF到NaI逐漸降低，NaI受熱易分解。
與酸反應：例如與濃硫酸共熱時，NaCl生成HCl氣體，NaBr生成Br₂，NaI生成I₂和H₂S。
置換反應：如Cl₂可将NaBr中的Br⁻氧化為Br₂。

3.應用領域

氯化鈉（NaCl）：廣泛用于食鹽、化工原料（制Cl₂、NaOH）和融雪劑。
氟化鈉（NaF）：用于防腐劑、牙膏防齲成分（抑制細菌酶活性）。
溴化鈉（NaBr）：醫藥鎮靜劑、攝影感光劑。
碘化鈉（NaI）：醫藥造影劑、有機合成催化劑。

4.制備方法

直接合成：鈉與鹵素單質反應（如2Na + Cl₂ → 2NaCl）。
複分解反應：如NaOH與HX酸中和（NaOH + HCl → NaCl + H₂O）。
置換法：用Cl₂置換NaBr溶液中的Br⁻。

5.安全與毒性

NaF：有毒，攝入過量導緻氟中毒（骨骼病變）。
NaBr/NaI：長期接觸可能引發神經系統或甲狀腺功能異常。
砹化鈉（NaAt）：因砹（At）具有放射性，實際應用極少。

鹵化鈉是重要的基礎化學品，其性質和應用隨鹵素種類差異顯著，需根據具體化合物合理使用并注意安全防護。