卤化钠英文解释翻译、卤化钠的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 sodium halide

分词翻译：

卤化的英语翻译：

【化】 halogenate; halogenation

钠的英语翻译：

natrium; sodium
【医】 Na; natrium; natrum; sodii; sodio-; sodium

专业解析

卤化钠 (lǔ huà nà) 是中文化学术语，其对应的英文术语为sodium halide。

详细解释：

化学定义：
- 卤化钠指的是由碱金属元素钠 (Sodium, Na) 与卤族元素(Halogen, X) 通过离子键结合形成的一类无机化合物的总称。
- 其通用化学式为NaX，其中X 代表卤素原子：氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br) 或碘 (I)。
- 因此，卤化钠具体包括以下四种化合物：
  - 氟化钠 (Sodium fluoride, NaF)
  - 氯化钠 (Sodium chloride, NaCl) - 最常见的代表，即食盐的主要成分。
  - 溴化钠 (Sodium bromide, NaBr)
  - 碘化钠 (Sodium iodide, NaI)
物理与化学性质：
- 晶体结构：除氟化钠外（其阴离子较小，配位数不同），氯化钠、溴化钠、碘化钠通常具有面心立方晶格结构（类似于 NaCl 型结构），钠离子 (Na⁺) 和卤素离子 (X⁻) 交替排列。
- 溶解性：它们都易溶于水，是强电解质，在水中完全电离成 Na⁺ 和 X⁻ 离子。溶解度通常随着卤素离子半径的增大（F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻）而增加（氟化钠溶解度相对较低是个例外）。
- 熔点：具有较高的熔点，是典型的离子化合物特征。熔点一般随着卤素离子半径增大而降低（NaF > NaCl > NaBr > NaI）。
- 化学行为：作为离子化合物，它们参与的反应通常是离子交换反应（复分解反应）。例如，硝酸银 (AgNO₃) 溶液可用于检测溶液中的氯离子 (Cl⁻)、溴离子 (Br⁻) 或碘离子 (I⁻)，分别生成氯化银 (AgCl)、溴化银 (AgBr)、碘化银 (AgI) 沉淀（颜色不同，溶解度也不同）。
主要应用：
- 氯化钠 (NaCl)：用途极其广泛，包括食用盐、融雪剂、化工原料（用于生产氯气、氢氧化钠、纯碱等）、水处理、畜牧业等。
- 氟化钠 (NaF)：用于饮用水氟化以防止龋齿、杀虫剂、木材防腐剂、冶金助熔剂、牙膏添加剂（需严格控制剂量）。
- 溴化钠 (NaBr)：用于医药（镇静剂）、摄影试剂、钻井液、有机合成中的溴源。
- 碘化钠 (NaI)：用于医药（治疗碘缺乏症、甲状腺疾病）、动物饲料添加剂、化学试剂，其放射性同位素（如 Na¹²⁵I, Na¹³¹I）在核医学诊断和治疗中非常重要。

权威参考来源：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC) - Gold Book: IUPAC 是化学命名和术语的最高权威机构。其在线金皮书提供了“卤化物 (halide)”和具体化合物（如“sodium chloride”）的标准定义。
- Halide (Halogenide) 定义: https://goldbook.iupac.org/terms/view/H02743 (此链接指向卤化物通论，具体钠盐需结合元素理解)
- Sodium chloride 条目示例: https://goldbook.iupac.org/terms/view/S05762
PubChem (美国国家生物技术信息中心 NCBI): 提供详细的化学物质信息，包括名称（含中文别名）、结构、性质、安全数据等。是查找具体卤化钠化合物信息的可靠数据库。
- 氯化钠 (Sodium Chloride): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5234
- 氟化钠 (Sodium Fluoride): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5235
- 溴化钠 (Sodium Bromide): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/253881
- 碘化钠 (Sodium Iodide): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5238
《无机化学》权威教材或专著：例如格林伍德的《元素化学》或休伊的《无机化学》等经典教材，对卤化钠的性质、结构、制备和应用有系统阐述。这些是高等教育和科研领域的核心参考。

网络扩展解释

卤化钠是由钠元素（Na）与卤素（X）结合形成的无机化合物，通式为NaX。根据卤素的不同，具体包括氟化钠（NaF）、氯化钠（NaCl）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。以下从多个角度详细解释：

1.结构与性质

化学组成：钠（+1价）与卤素（-1价）通过离子键结合，晶体结构多为立方晶系（如NaCl型）。
物理性质：
- 颜色与状态：通常为白色晶体（如NaF、NaCl），但随卤素原子量增大，可能出现颜色（如NaI略带黄色）。
- 溶解性：易溶于水（NaF微溶），水溶液导电性强。
- 熔点与沸点：随卤素原子半径增大而降低（例如NaF熔点993°C，NaCl熔点801°C）。

2.化学性质

稳定性：热稳定性从NaF到NaI逐渐降低，NaI受热易分解。
与酸反应：例如与浓硫酸共热时，NaCl生成HCl气体，NaBr生成Br₂，NaI生成I₂和H₂S。
置换反应：如Cl₂可将NaBr中的Br⁻氧化为Br₂。

3.应用领域

氯化钠（NaCl）：广泛用于食盐、化工原料（制Cl₂、NaOH）和融雪剂。
氟化钠（NaF）：用于防腐剂、牙膏防龋成分（抑制细菌酶活性）。
溴化钠（NaBr）：医药镇静剂、摄影感光剂。
碘化钠（NaI）：医药造影剂、有机合成催化剂。

4.制备方法

直接合成：钠与卤素单质反应（如2Na + Cl₂ → 2NaCl）。
复分解反应：如NaOH与HX酸中和（NaOH + HCl → NaCl + H₂O）。
置换法：用Cl₂置换NaBr溶液中的Br⁻。

5.安全与毒性

NaF：有毒，摄入过量导致氟中毒（骨骼病变）。
NaBr/NaI：长期接触可能引发神经系统或甲状腺功能异常。
砹化钠（NaAt）：因砹（At）具有放射性，实际应用极少。

卤化钠是重要的基础化学品，其性质和应用随卤素种类差异显著，需根据具体化合物合理使用并注意安全防护。