離子積英文解釋翻譯、離子積的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ion product; ionic product

分詞翻譯：

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

積的英語翻譯：

accumulate; amass; long-standing; product; store up
【醫】 product

專業解析

離子積（Ionic Product）是溶液化學中的重要概念，指在特定溫度下，電解質溶液中所有離子濃度（以化學計量數為指數）的乘積。該術語在漢英詞典中對應"Ion Product"或"Ionic Product"，常見于溶解平衡與酸堿平衡的研究中。

定義與公式

對于通式為 ( A_aBb rightleftharpoons aA^{m+} + bB^{n-} ) 的溶解平衡，其離子積表達式為： $$ K{ip} = [A^{m+}]^a cdot [B^{n-}]^b $$ 該公式量化了溶液中離子濃度的動态平衡關系，適用于難溶電解質和弱電解質的解離分析（參考來源：《化學原理》第9版）。

典型應用

水的離子積 ( K_w ) 是最經典案例，表達式為 ( K_w = [H^+][OH^-] )。25℃時 ( K_w = 1.0 times 10^{-14} )，該數值隨溫度升高而增大（參考來源：IUPAC Gold Book）。

判斷依據

通過比較實際離子積 ( Q ) 與溶度積 ( K_{sp} ) 可預測沉澱生成：

( Q > K_{sp} )：過飽和，析出沉澱
( Q = K_{sp} )：飽和平衡狀态
( Q < K_{sp} )：未飽和（參考來源：《物理化學手冊》第3章）。

溫度依賴性

不同于平衡常數 ( K_{sp} )，離子積數值具有顯著溫度敏感性。例如水在100℃時 ( K_w = 5.5 times 10^{-13} )，較常溫增加約55倍（參考來源：CRC Handbook of Chemistry and Physics）。

網絡擴展解釋

離子積是描述溶液中某種難溶電解質離子濃度幂次乘積的物理量，常用于分析沉澱溶解平衡。其核心要點如下：

1. 定義與公式對于通式為 ( A_mB_n ) 的難溶電解質，其溶解平衡為： $$ A_mB_n(s) rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq) $$ 離子積表達式為： $$ Q = [A^{n+}]^m cdot [B^{m-}]^n $$ 其中 ([A^{n+}]) 和 ([B^{m-}]) 分别表示離子的瞬時濃度。

2. 與溶度積（(K_{sp})）的關系

溶度積：特定溫度下的平衡常數，反映物質的溶解能力，此時溶液處于飽和狀态。
離子積：任何狀态下的濃度乘積，可能未達平衡。
判斷沉澱形成：
- ( Q > K_{sp} )：溶液過飽和，将析出沉澱；
- ( Q = K_{sp} )：溶液飽和，處于動态平衡；
- ( Q < K_{sp} )：溶液未飽和，沉澱溶解。

3. 應用場景

沉澱生成判斷：例如向含 (Cl^-) 的溶液中加入 (AgNO3)，若 (Q(AgCl) > K{sp}) 則生成AgCl沉澱。
分步沉澱分析：混合溶液中優先沉澱離子積先達到溶度積的物質。
溶解條件控制：調節pH或添加絡合劑改變離子濃度，使 (Q < K_{sp}) 以溶解沉澱。

4. 注意事項

溫度依賴性：溶度積隨溫度變化，但離子積僅與當前濃度相關。
濃度單位：需統一使用mol/L，避免單位錯誤導緻計算偏差。

例如，常溫下 (AgCl) 的 (K{sp} = 1.8 times 10^{-10})，若溶液中 ([Ag^+] = 0.01 text{mol/L})、([Cl^-] = 0.02 text{mol/L})，則 (Q = 0.01 times 0.02 = 2 times 10^{-4} > K{sp})，此時會析出AgCl沉澱。