离子积英文解释翻译、离子积的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ion product; ionic product

分词翻译：

离子的英语翻译：

ion
【化】 ion
【医】 ion

积的英语翻译：

accumulate; amass; long-standing; product; store up
【医】 product

专业解析

离子积（Ionic Product）是溶液化学中的重要概念，指在特定温度下，电解质溶液中所有离子浓度（以化学计量数为指数）的乘积。该术语在汉英词典中对应"Ion Product"或"Ionic Product"，常见于溶解平衡与酸碱平衡的研究中。

定义与公式

对于通式为 ( A_aBb rightleftharpoons aA^{m+} + bB^{n-} ) 的溶解平衡，其离子积表达式为： $$ K{ip} = [A^{m+}]^a cdot [B^{n-}]^b $$ 该公式量化了溶液中离子浓度的动态平衡关系，适用于难溶电解质和弱电解质的解离分析（参考来源：《化学原理》第9版）。

典型应用

水的离子积 ( K_w ) 是最经典案例，表达式为 ( K_w = [H^+][OH^-] )。25℃时 ( K_w = 1.0 times 10^{-14} )，该数值随温度升高而增大（参考来源：IUPAC Gold Book）。

判断依据

通过比较实际离子积 ( Q ) 与溶度积 ( K_{sp} ) 可预测沉淀生成：

( Q > K_{sp} )：过饱和，析出沉淀
( Q = K_{sp} )：饱和平衡状态
( Q < K_{sp} )：未饱和（参考来源：《物理化学手册》第3章）。

温度依赖性

不同于平衡常数 ( K_{sp} )，离子积数值具有显著温度敏感性。例如水在100℃时 ( K_w = 5.5 times 10^{-13} )，较常温增加约55倍（参考来源：CRC Handbook of Chemistry and Physics）。

网络扩展解释

离子积是描述溶液中某种难溶电解质离子浓度幂次乘积的物理量，常用于分析沉淀溶解平衡。其核心要点如下：

1. 定义与公式对于通式为 ( A_mB_n ) 的难溶电解质，其溶解平衡为： $$ A_mB_n(s) rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq) $$ 离子积表达式为： $$ Q = [A^{n+}]^m cdot [B^{m-}]^n $$ 其中 ([A^{n+}]) 和 ([B^{m-}]) 分别表示离子的瞬时浓度。

2. 与溶度积（(K_{sp})）的关系

溶度积：特定温度下的平衡常数，反映物质的溶解能力，此时溶液处于饱和状态。
离子积：任何状态下的浓度乘积，可能未达平衡。
判断沉淀形成：
- ( Q > K_{sp} )：溶液过饱和，将析出沉淀；
- ( Q = K_{sp} )：溶液饱和，处于动态平衡；
- ( Q < K_{sp} )：溶液未饱和，沉淀溶解。

3. 应用场景

沉淀生成判断：例如向含 (Cl^-) 的溶液中加入 (AgNO3)，若 (Q(AgCl) > K{sp}) 则生成AgCl沉淀。
分步沉淀分析：混合溶液中优先沉淀离子积先达到溶度积的物质。
溶解条件控制：调节pH或添加络合剂改变离子浓度，使 (Q < K_{sp}) 以溶解沉淀。

4. 注意事项

温度依赖性：溶度积随温度变化，但离子积仅与当前浓度相关。
浓度单位：需统一使用mol/L，避免单位错误导致计算偏差。

例如，常温下 (AgCl) 的 (K{sp} = 1.8 times 10^{-10})，若溶液中 ([Ag^+] = 0.01 text{mol/L})、([Cl^-] = 0.02 text{mol/L})，则 (Q = 0.01 times 0.02 = 2 times 10^{-4} > K{sp})，此时会析出AgCl沉淀。