假反應級數英文解釋翻譯、假反應級數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 pseudo-order of reaction

分詞翻譯：

假的英語翻譯：

artificial; fake; false; furlough; holiday; if; sham
【計】 F
【醫】 pseud-; pseudo-

反應級數的英語翻譯：

【化】 order of reaction; reaction order

專業解析

在化學動力學領域，"假反應級數"（pseudo reaction order）指在特定條件下，複雜反應表現出的表觀動力學級數，其數值可能偏離真實分子反應級數。這種現象常見于存在快速平衡步驟（如預平衡、催化劑吸附）或反應物濃度差異顯著的多步反應體系中。其核心特征是通過簡化實驗條件（如固定某一反應物濃度），使複雜動力學行為轉化為形式上的一級或二級反應，便于數據處理但需注意其表觀性本質。

典型場景與數學表達

當反應涉及催化劑或酶時，若底物濃度遠大于催化劑濃度，表觀速率常數（$k_text{obs}$）會呈現濃度依賴性。例如酶促反應中：

$$ v = frac{k_text{cat} [E]_0 [S]}{K_M + [S]} $$

當 $[S] ll K_M$ 時，$v approx (k_text{cat}/K_M)[E]_0 [S]$，表現為一級反應；而當 $[S] gg K_M$ 時，$v approx k_text{cat} [E]_0$，表現為零級反應。此類表觀級數變化源于酶-底物複合物的平衡假設。

學術定義與權威解釋

根據IUPAC《物理化學術語彙編》，假反應級數是"通過人為控制反應條件（如緩沖體系或過量試劑）簡化動力學分析所獲得的表觀反應級數"（IUPAC Compendium of Chemical Terminology, 4th ed., 2019）。中文标準譯名參見全國科學技術名詞審定委員會《化學名詞》（科學出版社，2017年版）。

應用與注意事項

多相催化：氣固相反應中，若氣體吸附達到平衡，速率方程可簡化為：
$$ r = k' [A]^n $$

其中 $n$ 為表觀級數，實際包含吸附平衡常數（Atkins' Physical Chemistry, 11th ed., Oxford Press）。

分析誤區：表觀級數不能直接反映基元反應機理，需結合譜學表征驗證（如原位紅外監測中間體，《化學進展》2020年綜述）。

主要來源：

IUPAC化學術語數據庫（Gold Book）

《物理化學》傅獻彩等編著，高等教育出版社

Journal of Physical Chemistry A 多篇動力學研究論文

網絡擴展解釋

假反應級數（又稱準級數反應）是化學反應動力學中的一個概念，指通過調整反應條件使某反應物的濃度在反應中近似恒定，從而簡化速率方程并改變表觀反應級數的現象。其核心原理和特點如下：

1.定義與原理

當某一反應物（如催化劑或溶劑）的初始濃度遠大于其他反應物時，其濃度變化可忽略不計，此時該物質的濃度可視為常數并入速率常數中。例如，酸催化的蔗糖水解反應中，若酸（如H⁺）濃度遠高于蔗糖，則速率方程從原本的二級反應（與酸和蔗糖濃度均相關）簡化為僅與蔗糖濃度相關的一級反應，即表觀級數為1。

2.數學表達

假設反應速率方程為： $$ R = k [A]^m [B]^n $$ 若B的濃度極大過量，則$[B]^n approx text{常數}$，速率方程可簡化為： $$ R = k' [A]^m quad (text{其中}k' = k [B]^n) $$ 此時表觀反應級數從原來的$m+n$級變為$m$級。

3.應用與意義

實驗簡化：通過控制反應條件（如過量試劑），降低實際需測量的變量數，便于實驗數據處理。
機理研究：幫助分離不同反應物的動力學影響，輔助推導反應機理。
常見場景：多見于溶劑參與的反應或催化劑濃度恒定的情況（如酶催化反應）。

4.示例說明

以蔗糖水解為例：

真實反應：蔗糖 + H₂O → 葡萄糖 + 果糖（酸催化）
速率方程：原本為$R = k [text{蔗糖}] [text{H⁺}]$（二級反應）
假級數條件：當H⁺（酸）過量時，$[text{H⁺}]$近似恒定，方程簡化為$R = k' [text{蔗糖}]$（表觀一級反應）。

通過這種方法，複雜的多級反應可簡化為更易分析的低級數形式，但需注意其適用性依賴于反應物濃度的控制。