還原方程式英文解釋翻譯、還原方程式的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【經】 regression equation

deoxidize; reduction; return to original condition; revivification
【計】 restore; revert
【化】 disoxidation; reduction
【醫】 reduce; reduction

equation
【化】 equation
【醫】 equation

在漢英詞典及化學專業語境中，“還原方程式”（Reduction Equation）指描述化學反應中還原半反應的化學方程式。它聚焦于物質獲得電子（被還原）的過程，是氧化還原反應的重要組成部分。其核心含義與要點如下：

1.術語定義與核心概念 (Term Definition & Core Concept)

還原 (Reduction): 指物質獲得電子（e⁻）或表觀氧化數降低的過程。這是還原方程式的核心描述對象。
方程式 (Equation): 指用化學符號和公式表示該還原過程的平衡化學式。
還原方程式 (Reduction Equation): 即專門表示一個物種（原子、離子或分子）在反應中獲得電子、發生還原的化學方程式。它通常與氧化方程式配對，共同構成完整的氧化還原反應方程式。

2.關鍵特征 (Key Characteristics)

電子作為反應物 (Electrons as Reactants): 還原方程式的左側（反應物側）包含電子（e⁻），表示該物種需要獲得電子才能被還原。例如，銅離子被還原為銅金屬的方程式： $$ ce{Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu} $$
氧化數降低 (Decrease in Oxidation Number): 發生還原的物種，其氧化數在反應後降低。這是判斷還原過程的重要标志（例如，Cu²⁺中Cu的氧化數為+2，Cu中為0）。
常為半反應 (Often a Half-Reaction): 還原方程式通常隻表示還原這一半過程，需要與對應的氧化半反應結合（通過電子得失數匹配）才能得到總反應。例如，鋅還原銅離子的總反應由兩個半反應構成：
氧化半反應：$$ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e^{-}}$$
還原半反應：$$ce{Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu}$$
物質變化 (Substance Change): 清晰地展示了還原劑作用的對象（氧化劑）從較高氧化态轉變為較低氧化态的物質。

3.應用場景 (Applications)

權威參考來源 (Authoritative References):

《英漢化學化工詞彙》(English-Chinese Dictionary of Chemistry and Chemical Engineering): 中國科學界廣泛認可的權威專業詞典，對“還原 (reduction)”和“方程式 (equation)”有明确定義，并包含大量還原反應的實例。其定義和解釋是化學領域的标準參考。
IUPAC (國際純粹與應用化學聯合會) Gold Book: 作為化學命名的最高國際權威機構，IUPAC對“還原 (reduction)”給出了最嚴謹的定義：“A chemical reaction in which atoms or groups of atoms gain electrons or a decrease in oxidation number occurs.” (一種原子或原子團獲得電子或氧化數降低的化學反應)。這為理解還原方程式的本質提供了最根本的依據。

關于“還原方程式”的解釋如下：

還原方程式的定義在化學中，還原方程式特指氧化還原反應（Redox Reaction）中描述物質被還原過程的半反應式。還原是指物質獲得電子、氧化數降低的過程，常與氧化反應同時發生，共同構成完整的氧化還原反應。

核心概念

還原與氧化：
- 還原：物質獲得電子，氧化數降低（如Fe³⁺ → Fe²⁺）。
- 氧化：物質失去電子，氧化數升高（如Fe → Fe²⁺）。
半反應形式：
- 還原半反應示例：$text{Cu}^{2+} + 2e^- rightarrow text{Cu}$
- 對應氧化半反應：$text{Zn} rightarrow text{Zn}^{2+} + 2e^-$

配平步驟

示例（酸性條件）以高錳酸根（MnO₄⁻）還原為Mn²⁺為例：

還原半反應： $$text{MnO}_4^- → text{Mn}^{2+}$$
平衡氧原子（加水）： $$text{MnO}_4^- → text{Mn}^{2+} + 4text{H}_2text{O}$$
平衡氫原子（加H⁺）： $$text{MnO}_4^- + 8text{H}^+ → text{Mn}^{2+} + 4text{H}_2text{O}$$
平衡電荷（加電子）： $$text{MnO}_4^- + 8text{H}^+ + 5e^- → text{Mn}^{2+} + 4text{H}_2text{O}$$

應用場景

若需進一步學習具體配平方法或複雜案例，建議參考化學教材中的氧化還原章節。