还原方程式英文解释翻译、还原方程式的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【经】 regression equation

deoxidize; reduction; return to original condition; revivification
【计】 restore; revert
【化】 disoxidation; reduction
【医】 reduce; reduction

equation
【化】 equation
【医】 equation

在汉英词典及化学专业语境中，“还原方程式”（Reduction Equation）指描述化学反应中还原半反应的化学方程式。它聚焦于物质获得电子（被还原）的过程，是氧化还原反应的重要组成部分。其核心含义与要点如下：

1.术语定义与核心概念 (Term Definition & Core Concept)

还原 (Reduction): 指物质获得电子（e⁻）或表观氧化数降低的过程。这是还原方程式的核心描述对象。
方程式 (Equation): 指用化学符号和公式表示该还原过程的平衡化学式。
还原方程式 (Reduction Equation): 即专门表示一个物种（原子、离子或分子）在反应中获得电子、发生还原的化学方程式。它通常与氧化方程式配对，共同构成完整的氧化还原反应方程式。

2.关键特征 (Key Characteristics)

电子作为反应物 (Electrons as Reactants): 还原方程式的左侧（反应物侧）包含电子（e⁻），表示该物种需要获得电子才能被还原。例如，铜离子被还原为铜金属的方程式： $$ ce{Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu} $$
氧化数降低 (Decrease in Oxidation Number): 发生还原的物种，其氧化数在反应后降低。这是判断还原过程的重要标志（例如，Cu²⁺中Cu的氧化数为+2，Cu中为0）。
常为半反应 (Often a Half-Reaction): 还原方程式通常只表示还原这一半过程，需要与对应的氧化半反应结合（通过电子得失数匹配）才能得到总反应。例如，锌还原铜离子的总反应由两个半反应构成：
氧化半反应：$$ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e^{-}}$$
还原半反应：$$ce{Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu}$$
物质变化 (Substance Change): 清晰地展示了还原剂作用的对象（氧化剂）从较高氧化态转变为较低氧化态的物质。

3.应用场景 (Applications)

权威参考来源 (Authoritative References):

《英汉化学化工词汇》(English-Chinese Dictionary of Chemistry and Chemical Engineering): 中国科学界广泛认可的权威专业词典，对“还原 (reduction)”和“方程式 (equation)”有明确定义，并包含大量还原反应的实例。其定义和解释是化学领域的标准参考。
IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会) Gold Book: 作为化学命名的最高国际权威机构，IUPAC对“还原 (reduction)”给出了最严谨的定义：“A chemical reaction in which atoms or groups of atoms gain electrons or a decrease in oxidation number occurs.” (一种原子或原子团获得电子或氧化数降低的化学反应)。这为理解还原方程式的本质提供了最根本的依据。

关于“还原方程式”的解释如下：

还原方程式的定义在化学中，还原方程式特指氧化还原反应（Redox Reaction）中描述物质被还原过程的半反应式。还原是指物质获得电子、氧化数降低的过程，常与氧化反应同时发生，共同构成完整的氧化还原反应。

核心概念

还原与氧化：
- 还原：物质获得电子，氧化数降低（如Fe³⁺ → Fe²⁺）。
- 氧化：物质失去电子，氧化数升高（如Fe → Fe²⁺）。
半反应形式：
- 还原半反应示例：$text{Cu}^{2+} + 2e^- rightarrow text{Cu}$
- 对应氧化半反应：$text{Zn} rightarrow text{Zn}^{2+} + 2e^-$

配平步骤

示例（酸性条件）以高锰酸根（MnO₄⁻）还原为Mn²⁺为例：

还原半反应： $$text{MnO}_4^- → text{Mn}^{2+}$$
平衡氧原子（加水）： $$text{MnO}_4^- → text{Mn}^{2+} + 4text{H}_2text{O}$$
平衡氢原子（加H⁺）： $$text{MnO}_4^- + 8text{H}^+ → text{Mn}^{2+} + 4text{H}_2text{O}$$
平衡电荷（加电子）： $$text{MnO}_4^- + 8text{H}^+ + 5e^- → text{Mn}^{2+} + 4text{H}_2text{O}$$

应用场景

若需进一步学习具体配平方法或复杂案例，建议参考化学教材中的氧化还原章节。