緩沖鹽溶液英文解釋翻譯、緩沖鹽溶液的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 burrer salt solution

分詞翻譯：

緩沖的英語翻譯：

amortize; buffer; cushion
【計】 buffering
【化】 buffer
【醫】 buffer; buffering
【經】 buffer

鹽溶液的英語翻譯：

【醫】 saline solution

專業解析

緩沖鹽溶液（Buffer Salt Solution）是化學與生物學領域中用于維持溶液酸堿度（pH值）穩定的混合體系。其核心由弱酸及其共轭堿（或弱堿及其共轭酸）的鹽類組成，例如磷酸二氫鈉/磷酸氫二鈉（NaH₂PO₄/Na₂HPO₄）或乙酸/乙酸鈉（CH₃COOH/CH₃COONa）。當外部加入少量強酸或強堿時，緩沖體系通過離子平衡反應（如H⁺ + HPO₄²⁻ ⇌ H₂PO₄⁻）中和影響，使溶液pH值變化幅度顯著降低。

在生物實驗中，緩沖鹽溶液廣泛應用于蛋白質純化、酶活性測定等場景。例如，磷酸鹽緩沖液（PBS）因接近生理pH值（7.2-7.4），常作為細胞培養的等滲介質。其配方需嚴格遵循摩爾濃度比例（如0.01M Na₂HPO₄與0.002M KH₂PO₄），并通過校準設備驗證實際pH值。

權威文獻如《生物化學原理》指出，緩沖鹽溶液的有效性取決于緩沖對的pKa值與目标pH的匹配度（最佳範圍為pKa±1）。例如，Tris緩沖液（pKa=8.06）適用于pH7.5-9.0的實驗體系，而碳酸鹽緩沖液（pKa=10.3）則用于堿性更強的環境。

網絡擴展解釋

緩沖鹽溶液是一種由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的溶液體系，能夠在外加少量酸、堿或稀釋時，顯著減緩溶液pH值的變化，維持酸堿度的相對穩定。以下是詳細解釋：

1.組成與原理

緩沖鹽溶液的核心是共轭酸堿對，例如：

弱酸-弱酸鹽體系：如醋酸（CH₃COOH）和醋酸鈉（CH₃COONa）。
弱堿-弱堿鹽體系：如氨水（NH₃·H₂O）和氯化铵（NH₄Cl）。

其緩沖作用通過酸堿平衡實現。以醋酸/醋酸鈉為例： $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{H⁺} + text{CH₃COO⁻} $$ 當加入酸（H⁺）時，醋酸根（CH₃COO⁻）與H⁺結合生成醋酸；加入堿（OH⁻）時，醋酸釋放H⁺中和OH⁻，從而維持pH穩定。

2.功能與應用

維持生化實驗穩定性：例如TBS緩沖鹽溶液（含Tris和鹽）用于免疫組織化學染色和酶活性實驗，确保反應體系pH在7.4-8.0範圍内。
生理環境調節：人體血液中的碳酸氫鹽緩沖系統（H₂CO₃/HCO₃⁻）維持血液pH在7.35-7.45，防止代謝産生的酸性物質影響生理功能。
藥物制劑：部分藥物需特定pH環境以保證穩定性，緩沖鹽溶液可減少儲存或使用過程中的pH波動。

3.緩沖容量與限制

緩沖容量：取決于共轭酸堿對的濃度和比例，濃度越高，抵抗pH變化的能力越強。
局限性：隻能在一定範圍内（通常pH=pKₐ±1）有效緩沖，過量酸/堿會超出其緩沖能力。

4.常見類型

TBS緩沖液：含Tris和氯化鈉，用于生物實驗清洗和抗體稀釋。
磷酸鹽緩沖液（PBS）：含Na₂HPO₄和NaH₂PO₄，廣泛用于細胞培養和分子生物學。

緩沖鹽溶液通過共轭酸堿對的動态平衡實現pH穩定，是生化實驗、醫療和工業領域中不可或缺的溶液體系。具體組成和應用需根據實驗需求選擇，例如TBS適合堿性條件，而碳酸氫鹽體系更貼近生理環境。