缓冲盐溶液英文解释翻译、缓冲盐溶液的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 burrer salt solution

分词翻译：

缓冲的英语翻译：

amortize; buffer; cushion
【计】 buffering
【化】 buffer
【医】 buffer; buffering
【经】 buffer

盐溶液的英语翻译：

【医】 saline solution

专业解析

缓冲盐溶液（Buffer Salt Solution）是化学与生物学领域中用于维持溶液酸碱度（pH值）稳定的混合体系。其核心由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）的盐类组成，例如磷酸二氢钠/磷酸氢二钠（NaH₂PO₄/Na₂HPO₄）或乙酸/乙酸钠（CH₃COOH/CH₃COONa）。当外部加入少量强酸或强碱时，缓冲体系通过离子平衡反应（如H⁺ + HPO₄²⁻ ⇌ H₂PO₄⁻）中和影响，使溶液pH值变化幅度显著降低。

在生物实验中，缓冲盐溶液广泛应用于蛋白质纯化、酶活性测定等场景。例如，磷酸盐缓冲液（PBS）因接近生理pH值（7.2-7.4），常作为细胞培养的等渗介质。其配方需严格遵循摩尔浓度比例（如0.01M Na₂HPO₄与0.002M KH₂PO₄），并通过校准设备验证实际pH值。

权威文献如《生物化学原理》指出，缓冲盐溶液的有效性取决于缓冲对的pKa值与目标pH的匹配度（最佳范围为pKa±1）。例如，Tris缓冲液（pKa=8.06）适用于pH7.5-9.0的实验体系，而碳酸盐缓冲液（pKa=10.3）则用于碱性更强的环境。

网络扩展解释

缓冲盐溶液是一种由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的溶液体系，能够在外加少量酸、碱或稀释时，显著减缓溶液pH值的变化，维持酸碱度的相对稳定。以下是详细解释：

1.组成与原理

缓冲盐溶液的核心是共轭酸碱对，例如：

弱酸-弱酸盐体系：如醋酸（CH₃COOH）和醋酸钠（CH₃COONa）。
弱碱-弱碱盐体系：如氨水（NH₃·H₂O）和氯化铵（NH₄Cl）。

其缓冲作用通过酸碱平衡实现。以醋酸/醋酸钠为例： $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{H⁺} + text{CH₃COO⁻} $$ 当加入酸（H⁺）时，醋酸根（CH₃COO⁻）与H⁺结合生成醋酸；加入碱（OH⁻）时，醋酸释放H⁺中和OH⁻，从而维持pH稳定。

2.功能与应用

维持生化实验稳定性：例如TBS缓冲盐溶液（含Tris和盐）用于免疫组织化学染色和酶活性实验，确保反应体系pH在7.4-8.0范围内。
生理环境调节：人体血液中的碳酸氢盐缓冲系统（H₂CO₃/HCO₃⁻）维持血液pH在7.35-7.45，防止代谢产生的酸性物质影响生理功能。
药物制剂：部分药物需特定pH环境以保证稳定性，缓冲盐溶液可减少储存或使用过程中的pH波动。

3.缓冲容量与限制

缓冲容量：取决于共轭酸碱对的浓度和比例，浓度越高，抵抗pH变化的能力越强。
局限性：只能在一定范围内（通常pH=pKₐ±1）有效缓冲，过量酸/碱会超出其缓冲能力。

4.常见类型

TBS缓冲液：含Tris和氯化钠，用于生物实验清洗和抗体稀释。
磷酸盐缓冲液（PBS）：含Na₂HPO₄和NaH₂PO₄，广泛用于细胞培养和分子生物学。

缓冲盐溶液通过共轭酸碱对的动态平衡实现pH稳定，是生化实验、医疗和工业领域中不可或缺的溶液体系。具体组成和应用需根据实验需求选择，例如TBS适合碱性条件，而碳酸氢盐体系更贴近生理环境。