緩沖溶液英文解釋翻譯、緩沖溶液的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 buffer solution
【醫】 buffer solution

分詞翻譯：

緩沖的英語翻譯：

amortize; buffer; cushion
【計】 buffering
【化】 buffer
【醫】 buffer; buffering
【經】 buffer

溶液的英語翻譯：

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【醫】 Liq.; Sol.; solutio; solution

專業解析

緩沖溶液（buffer solution）是指能夠抵抗外加少量酸、堿或稀釋作用，而保持其pH值基本不變的溶液。它通常由弱酸及其共轭堿（如醋酸/醋酸鈉）或弱堿及其共轭酸（如氨水/氯化铵）組成。當加入少量強酸時，溶液中的弱堿成分與之反應；加入少量強堿時，弱酸成分與之反應，從而維持氫離子濃度的相對穩定。該特性在生物化學（如維持生理pH）、分析化學（如滴定反應）和工業生産中至關重要。英文術語“buffer solution”中，“buffer”意為緩沖器，形象體現了其穩定pH的功能。

作用機制

緩沖作用遵循勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）。以醋酸-醋酸鈉體系為例：

加入H⁺時：H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOH
加入OH⁻時：OH⁻ + CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H₂O
其pH值可通過亨德森-哈塞爾巴爾赫方程計算：

$$ text{pH} = text{p}Ka + log{10}frac{[text{共轭堿}]}{[text{弱酸}]} $$

典型應用場景

生物領域：血液中的碳酸氫鹽緩沖系（H₂CO₃/HCO₃⁻）維持pH≈7.4，保障酶活性和細胞功能。
實驗室分析：磷酸鹽緩沖液（PBS）用于細胞培養和免疫檢測，防止pH波動幹擾實驗結果。
工業流程：電鍍液常用硼酸緩沖體系控制金屬離子沉積速率。

權威參考來源

高等教育出版社《分析化學》（第7版）第4章“酸堿平衡與酸堿滴定法”，系統闡述緩沖原理及配制方法。
IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）術語庫對"buffer solution"的官方定義（訪問鍊接：https://goldbook.iupac.org/terms/view/B00702）。
NIH（美國國立衛生研究院）文獻《生物化學中的緩沖體系》詳述生理緩沖機制（PubMed ID: 20329559）。

網絡擴展解釋

緩沖溶液是一種能夠在外加少量酸、堿或稀釋時，顯著減緩溶液pH值變化的化學體系。以下從定義、組成、作用機制及應用領域進行詳細解釋：

一、定義與基本特性

緩沖溶液通常由弱酸及其共轭堿（如醋酸-醋酸鈉）或弱堿及其共轭酸（如氨水-氯化铵）組成。其核心功能是通過化學平衡的移動，抵消外界酸堿的幹擾，維持溶液pH值的相對穩定。例如，人體血液中的碳酸-碳酸氫鹽緩沖對，能有效調節生理環境的酸堿平衡。

二、作用機制

緩沖溶液通過共轭酸堿對的動态平衡實現pH穩定：

外加酸時：溶液中的共轭堿（如CH₃COO⁻）與H⁺結合，生成弱酸（CH₃COOH）。
外加堿時：弱酸（CH₃COOH）釋放H⁺，中和OH⁻生成水。
稀釋時：共轭酸堿對的濃度同步降低，pH變化幅度減小。

該過程可用亨德森-哈塞爾巴爾赫方程描述： $$ text{pH} = text{p}K_a + log frac{[text{A}^-]}{[text{HA}]} $$ 其中，pKa為弱酸解離常數的負對數，[A⁻]和[HA]分别為共轭堿和弱酸的濃度。

三、主要應用領域

化學分析：在絡合滴定、分光光度法等實驗中，需嚴格控制反應體系的pH值以保證顯色劑或指示劑的準确性。
生物醫學：
- 維持血液pH在7.35-7.45的生理範圍（主要依賴碳酸-碳酸氫鹽緩沖對）。
- 藥物制劑中穩定活性成分的酸堿環境。
工業生産：電鍍、發酵等工藝中防止pH劇烈波動影響産品質量。

四、其他關鍵概念

緩沖容量：指溶液抵抗pH變化的能力，與緩沖對的總濃度及組分比例相關。濃度越高，緩沖容量越大。
緩沖範圍：通常為pKa±1，例如醋酸-醋酸鈉緩沖體系的有效pH範圍為4.76±1。

如需進一步了解緩沖溶液的具體配制方法或實際案例，可參考等權威資料。