缓冲溶液英文解释翻译、缓冲溶液的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 buffer solution
【医】 buffer solution

分词翻译：

缓冲的英语翻译：

amortize; buffer; cushion
【计】 buffering
【化】 buffer
【医】 buffer; buffering
【经】 buffer

溶液的英语翻译：

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【医】 Liq.; Sol.; solutio; solution

专业解析

缓冲溶液（buffer solution）是指能够抵抗外加少量酸、碱或稀释作用，而保持其pH值基本不变的溶液。它通常由弱酸及其共轭碱（如醋酸/醋酸钠）或弱碱及其共轭酸（如氨水/氯化铵）组成。当加入少量强酸时，溶液中的弱碱成分与之反应；加入少量强碱时，弱酸成分与之反应，从而维持氢离子浓度的相对稳定。该特性在生物化学（如维持生理pH）、分析化学（如滴定反应）和工业生产中至关重要。英文术语“buffer solution”中，“buffer”意为缓冲器，形象体现了其稳定pH的功能。

作用机制

缓冲作用遵循勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）。以醋酸-醋酸钠体系为例：

加入H⁺时：H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOH
加入OH⁻时：OH⁻ + CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H₂O
其pH值可通过亨德森-哈塞尔巴尔赫方程计算：

$$ text{pH} = text{p}Ka + log{10}frac{[text{共轭碱}]}{[text{弱酸}]} $$

典型应用场景

生物领域：血液中的碳酸氢盐缓冲系（H₂CO₃/HCO₃⁻）维持pH≈7.4，保障酶活性和细胞功能。
实验室分析：磷酸盐缓冲液（PBS）用于细胞培养和免疫检测，防止pH波动干扰实验结果。
工业流程：电镀液常用硼酸缓冲体系控制金属离子沉积速率。

权威参考来源

高等教育出版社《分析化学》（第7版）第4章“酸碱平衡与酸碱滴定法”，系统阐述缓冲原理及配制方法。
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）术语库对"buffer solution"的官方定义（访问链接：https://goldbook.iupac.org/terms/view/B00702）。
NIH（美国国立卫生研究院）文献《生物化学中的缓冲体系》详述生理缓冲机制（PubMed ID: 20329559）。

网络扩展解释

缓冲溶液是一种能够在外加少量酸、碱或稀释时，显著减缓溶液pH值变化的化学体系。以下从定义、组成、作用机制及应用领域进行详细解释：

一、定义与基本特性

缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱（如醋酸-醋酸钠）或弱碱及其共轭酸（如氨水-氯化铵）组成。其核心功能是通过化学平衡的移动，抵消外界酸碱的干扰，维持溶液pH值的相对稳定。例如，人体血液中的碳酸-碳酸氢盐缓冲对，能有效调节生理环境的酸碱平衡。

二、作用机制

缓冲溶液通过共轭酸碱对的动态平衡实现pH稳定：

外加酸时：溶液中的共轭碱（如CH₃COO⁻）与H⁺结合，生成弱酸（CH₃COOH）。
外加碱时：弱酸（CH₃COOH）释放H⁺，中和OH⁻生成水。
稀释时：共轭酸碱对的浓度同步降低，pH变化幅度减小。

该过程可用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程描述： $$ text{pH} = text{p}K_a + log frac{[text{A}^-]}{[text{HA}]} $$ 其中，pKa为弱酸解离常数的负对数，[A⁻]和[HA]分别为共轭碱和弱酸的浓度。

三、主要应用领域

化学分析：在络合滴定、分光光度法等实验中，需严格控制反应体系的pH值以保证显色剂或指示剂的准确性。
生物医学：
- 维持血液pH在7.35-7.45的生理范围（主要依赖碳酸-碳酸氢盐缓冲对）。
- 药物制剂中稳定活性成分的酸碱环境。
工业生产：电镀、发酵等工艺中防止pH剧烈波动影响产品质量。

四、其他关键概念

缓冲容量：指溶液抵抗pH变化的能力，与缓冲对的总浓度及组分比例相关。浓度越高，缓冲容量越大。
缓冲范围：通常为pKa±1，例如醋酸-醋酸钠缓冲体系的有效pH范围为4.76±1。

如需进一步了解缓冲溶液的具体配制方法或实际案例，可参考等权威资料。