标準電位英文解釋翻譯、标準電位的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 standard potential

分詞翻譯：

标準的英語翻譯：

criteria; level; mark; measure; normal; par; rule; standard; criterion
【計】 etalon; normal; STD
【化】 standards
【醫】 norm; normo-; rubric; standard
【經】 denominator; norm; standard

電位的英語翻譯：

【醫】 potential

專業解析

标準電位（Standard Electrode Potential）是電化學中描述電極在标準狀态下（25°C，1 atm，1 mol/L溶液濃度）相對于标準氫電極（SHE）的氧化還原能力參數，記為$E^circ$。其定義為：當某電極與标準氫電極組成原電池時，若該電極為還原反應（陰極），則其電位差即為标準電極電位。該值越大，表示物質的氧化性越強；反之則還原性越強。

在應用中，标準電位可用于：

預測反應方向：通過比較兩電極的$E^circ$值判斷電子流動方向，例如$E^circ{text{Cu}^{2+}/Cu} = +0.34V$高于$E^circ{text{Zn}^{2+}/Zn} = -0.76V$，說明銅離子可氧化金屬鋅。
計算電池電動勢：根據公式
$$

E^circ{text{cell}} = E^circ{text{cathode}} - E^circ_{text{anode}}

$$

可推導丹尼爾電池等體系的電勢差。

平衡氧化還原方程：結合能斯特方程（Nernst Equation）修正非标準狀态下的實際電位值。

權威定義參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）發布的《電化學術語表》，應用案例可參見Bard和Faulkner合著的《電化學方法：原理與應用》。數據來源包括CRC《化學與物理手冊》第102版電極電位表。

網絡擴展解釋

标準電位（又稱标準電極電位或标準還原電位）是電化學中的核心概念，用于衡量物質在特定條件下的氧化還原能力。以下是詳細解釋：

1.基本定義

标準電位指在标準條件下（25℃、溶液中離子濃度為1 mol/L、氣體壓力為1 atm），某一電極與标準氫電極（SHE，電位定義為0 V）組成的原電池的電動勢差值。它反映了物質在氧化還原反應中作為還原劑或氧化劑的趨勢。

2.關鍵特征

參比基準：以标準氫電極（H₂/H⁺）為基準，其電位固定為0 V。其他物質的電位通過與氫電極比較得出。
正負意義：
- 正電位值（如Cu²⁺/Cu為+0.34 V）表示該物質比氫更容易被還原（更強的氧化能力）。
- 負電位值（如Zn²⁺/Zn為-0.76 V）表示其還原能力弱于氫，更易被氧化。

3.标準條件

溫度：25℃（298 K）；
離子活度：1 mol/L；
氣體壓力：1 atm（如涉及氣體參與反應）。

4.應用領域

判斷反應方向：電位差越大，氧化還原反應的自發傾向越強。例如，銅（+0.34 V）與鋅（-0.76 V）接觸時，鋅會被氧化，銅被還原。
計算電動勢：通過兩電極的标準電位差（E°），可預測電池的最大電壓。

5.非标态修正

實際條件偏離标準狀态時，需通過能斯特方程修正電位值： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$ 其中，( R )為氣體常數，( T )為溫度，( n )為電子轉移數，( Q )為反應商。

示例

銅電極：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，E° ≈ +0.34 V（易被還原）；
鋅電極：Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn，E° ≈ -0.76 V（易被氧化）。

通過标準電位表，可快速判斷不同物質間的反應優先級和電池性能，是電化學研究及電池設計的重要依據。