
【化】 ammonia corrosion
ammonia
【化】 ammonia
【醫】 ammonia
canker; corrode; corrupt; decadent; degenerate; erode; erosion; cauterization
corrosion; corruption; degeneration
【計】 corrosion; erosing
【化】 corrosion
【醫】 causis; causticize; corrode; corrosion; decay; diabrosis; erode; erosio
erosion; exesion
氨腐蝕(Ammonia Corrosion)是指氨(NH₃)及其衍生物在特定條件下對金屬材料造成的化學侵蝕現象,常見于化工、制冷、電力等行業。以下從定義、機理、影響及實例角度進行專業解析:
指氨氣或氨水溶液與金屬表面發生化學反應,導緻材料結構破壞的過程。其核心是堿性環境對金屬的侵蝕作用,區别于酸性腐蝕(如硫酸腐蝕)。
堿性水解反應
氨溶于水形成氫氧化铵(NH₄OH),電離産生氫氧根離子(OH⁻),引發金屬的堿性溶解:
$$ce{NH3 + H2O -> NH4+ + OH-}$$
例如銅合金的腐蝕反應:
$$ce{Cu + 2NH4OH + 1/2O2 -> [Cu(NH3)4]^{2+} + 3H2O + 2OH-}$$
生成可溶性銅氨絡合物,加速材料流失。
應力腐蝕開裂(SCC)
在含氧環境中,氨與殘餘應力共同作用可能導緻銅合金(如黃銅)的晶間開裂,常見于制冷系統管道。
(注:因搜索結果未提供可引用鍊接,此處采用專業工具書及學術機構作為來源依據。)
氨腐蝕是指氨(NH₃)或含氨物質與金屬、非金屬材料發生化學反應或電化學反應,導緻材料性能退化或破壞的過程。以下是其詳細解釋:
電化學腐蝕()
氨溶于水呈堿性(NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻),形成電解質溶液,與金屬表面發生電化學反應。例如,銅在氨水環境中可能發生以下反應:
$$ text{Cu} + 4text{NH}_3 + text{H}_2text{O} → [text{Cu}(text{NH}_3)_4]^{2+} + 2text{OH}^- + frac{1}{2}text{H}_2↑ $$
該反應導緻金屬溶解,同時釋放氫氣。
配位反應腐蝕()
氨分子能與金屬離子(如Cu²⁺、Zn²⁺)形成穩定的配位化合物,破壞金屬晶格結構,加速腐蝕。例如銅鋅合金(黃銅)在氨環境中易生成可溶性配合物。
應力腐蝕開裂()
在含氧的氨環境中,銅合金(如黃銅)易發生應力腐蝕開裂。例如凝汽器銅管在含氨和氧的凝結水中,因局部應力集中導緻裂紋擴展。
以上内容綜合了不同場景下的腐蝕機制及防護要點,具體案例可參考來源中的工程實踐。
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