極性共價鍵英文解釋翻譯、極性共價鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 polarized covalent bond

分詞翻譯：

極的英語翻譯：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【醫】 per-; pole; polus

共價鍵的英語翻譯：

covalent bond
【化】 covalent bond; covalent link(age)

專業解析

極性共價鍵（Polar Covalent Bond）是指兩個不同原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，但由于原子電負性不同，導緻共用電子對偏向電負性較大的原子一方，使鍵兩端産生部分正負電荷（偶極）的共價鍵。其英文對應術語為Polar Covalent Bond。

詳細解釋如下：

形成機制與電子分布當兩個電負性不同的原子形成共價鍵時，它們雖然共用電子對，但電負性較大的原子對電子對的吸引力更強，導緻電子對更靠近該原子。這使得電負性大的原子一端呈現部分負電荷（δ⁻），電負性小的原子一端呈現部分正電荷（δ⁺）。這種電荷分布的不對稱性（即鍵的極性）是極性共價鍵的核心特征。
與其它鍵型的區别
- 非極性共價鍵 (Nonpolar Covalent Bond)：形成于兩個電負性相同或非常接近的原子之間（如 H₂, O₂），電子對均勻共享，鍵無極性。
- 離子鍵 (Ionic Bond)：當電負性差異非常大時（通常 > 1.7），電子會從一個原子完全轉移到另一個原子，形成離子，通過靜電作用結合。極性共價鍵是介于非極性共價鍵和離子鍵之間的中間狀态。
極性的量化 - 電負性差鍵的極性大小主要取決于成鍵兩原子的電負性差值 (ΔEN)：
- ΔEN ≈ 0：非極性共價鍵（如 C-C, H-H）。
- 0 < ΔEN < ≈1.7 - 2.0：極性共價鍵（如 H-Cl ΔEN=0.9, C-O ΔEN=1.0）。差值越大，鍵的極性越強。
- ΔEN > ≈1.7 - 2.0：離子鍵（如 NaCl ΔEN=2.1）。這個界限值并非絕對，存在過渡情況。
實例
- 氯化氫 (HCl)：氫原子（電負性≈2.1）和氯原子（電負性≈3.0）形成極性共價鍵。電子對偏向氯原子，使氯端帶部分負電荷（δ⁻Cl），氫端帶部分正電荷（δ⁺H）。
- 水分子 (H₂O)：水分子中的兩個 O-H 鍵都是極性共價鍵（ΔEN=1.4），氧原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。這種極性是水分子具有高沸點、強溶解能力等特性的重要原因。

權威參考來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC)：作為全球化學命名的最高權威機構，IUPAC 的 Gold Book 明确定義了極性共價鍵的概念和特征。(來源：IUPAC Gold Book - Polar Covalent Bond)
《化學名詞》（中國）：由全國科學技術名詞審定委員會審定發布，是國内化學術語的規範标準，對“極性共價鍵”有清晰定義。(來源：全國科學技術名詞審定委員會 - 化學名詞)
《無機化學》（高等教育出版社）：如宋天佑等編著的經典教材，詳細闡述了極性共價鍵的形成原理、電負性差與鍵極性的關系。(來源：宋天佑等，《無機化學》（第三版），高等教育出版社)
《物理化學》（傅獻彩等編）：深入探讨了化學鍵的本質，包括極性共價鍵的偶極矩等定量描述。(來源：傅獻彩，沈文霞等，《物理化學》（第五版），高等教育出版社)
《大英百科全書》(Encyclopædia Britannica)：提供關于極性共價鍵的簡明扼要且權威的解釋和實例。(來源：Encyclopædia Britannica Online - Polar Covalent Bond)

網絡擴展解釋

極性共價鍵是化學鍵的一種，其核心特征是不同原子間因電負性差異導緻電子分布不均勻，具體解釋如下：

1.定義與形成機制

極性共價鍵由兩個不同元素的原子通過共享電子形成。
由于兩原子的電負性不同，電負性較高的原子會更強地吸引共享的電子對，使電子雲偏向自身一側，形成電荷分布不均的鍵。例如，在HCl分子中，Cl的電負性（3.0）遠大于H（2.1），電子雲更靠近Cl原子，導緻Cl端帶部分負電荷（δ⁻），H端帶部分正電荷（δ⁺）。

2.與非極性共價鍵的區别

非極性共價鍵：同種原子（如O₂、H₂）之間形成，電負性相同，電子雲均勻分布。
極性共價鍵：不同原子間形成，電子雲偏向電負性高的一方，形成偶極矩。例如H₂O中，O-H鍵的極性使水分子整體呈現極性。

3.極性程度的影響因素

電負性差值：差值越大，鍵的極性越強。例如：
- H-F鍵（電負性差1.9）比H-Cl鍵（差0.9）極性更強。
鍵的極性可通過偶極矩（μ）量化，公式為： $$ μ = q cdot d $$ 其中(q)為電荷量，(d)為正負電荷中心的距離。

4.對物質性質的影響

溶解性：極性分子（如水）易溶解其他極性物質（如鹽類）。
沸點與熔點：極性分子間存在更強的偶極-偶極作用力，導緻更高的沸點（如H₂O的沸點遠高于非極性的CH₄）。
化學反應活性：極性鍵易發生異裂，産生離子中間體，影響反應路徑。

5.實際應用與例子

生物分子：如DNA中的氫鍵、蛋白質中的肽鍵均涉及極性共價鍵。
工業應用：極性溶劑（如乙醇）常用于溶解有機物，極性催化劑可加速特定反應。

總結來看，極性共價鍵是理解分子極性、化學反應及物質性質的基礎，其核心在于電負性差異導緻的電子分布不均。若需進一步探讨具體化合物或實驗現象，可提供更多背景信息。