极性共价键英文解释翻译、极性共价键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 polarized covalent bond

分词翻译：

极的英语翻译：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【医】 per-; pole; polus

共价键的英语翻译：

covalent bond
【化】 covalent bond; covalent link(age)

专业解析

极性共价键（Polar Covalent Bond）是指两个不同原子之间通过共用电子对形成的化学键，但由于原子电负性不同，导致共用电子对偏向电负性较大的原子一方，使键两端产生部分正负电荷（偶极）的共价键。其英文对应术语为Polar Covalent Bond。

详细解释如下：

形成机制与电子分布当两个电负性不同的原子形成共价键时，它们虽然共用电子对，但电负性较大的原子对电子对的吸引力更强，导致电子对更靠近该原子。这使得电负性大的原子一端呈现部分负电荷（δ⁻），电负性小的原子一端呈现部分正电荷（δ⁺）。这种电荷分布的不对称性（即键的极性）是极性共价键的核心特征。
与其它键型的区别
- 非极性共价键 (Nonpolar Covalent Bond)：形成于两个电负性相同或非常接近的原子之间（如 H₂, O₂），电子对均匀共享，键无极性。
- 离子键 (Ionic Bond)：当电负性差异非常大时（通常 > 1.7），电子会从一个原子完全转移到另一个原子，形成离子，通过静电作用结合。极性共价键是介于非极性共价键和离子键之间的中间状态。
极性的量化 - 电负性差键的极性大小主要取决于成键两原子的电负性差值 (ΔEN)：
- ΔEN ≈ 0：非极性共价键（如 C-C, H-H）。
- 0 < ΔEN < ≈1.7 - 2.0：极性共价键（如 H-Cl ΔEN=0.9, C-O ΔEN=1.0）。差值越大，键的极性越强。
- ΔEN > ≈1.7 - 2.0：离子键（如 NaCl ΔEN=2.1）。这个界限值并非绝对，存在过渡情况。
实例
- 氯化氢 (HCl)：氢原子（电负性≈2.1）和氯原子（电负性≈3.0）形成极性共价键。电子对偏向氯原子，使氯端带部分负电荷（δ⁻Cl），氢端带部分正电荷（δ⁺H）。
- 水分子 (H₂O)：水分子中的两个 O-H 键都是极性共价键（ΔEN=1.4），氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。这种极性是水分子具有高沸点、强溶解能力等特性的重要原因。

权威参考来源：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)：作为全球化学命名的最高权威机构，IUPAC 的 Gold Book 明确定义了极性共价键的概念和特征。(来源：IUPAC Gold Book - Polar Covalent Bond)
《化学名词》（中国）：由全国科学技术名词审定委员会审定发布，是国内化学术语的规范标准，对“极性共价键”有清晰定义。(来源：全国科学技术名词审定委员会 - 化学名词)
《无机化学》（高等教育出版社）：如宋天佑等编著的经典教材，详细阐述了极性共价键的形成原理、电负性差与键极性的关系。(来源：宋天佑等，《无机化学》（第三版），高等教育出版社)
《物理化学》（傅献彩等编）：深入探讨了化学键的本质，包括极性共价键的偶极矩等定量描述。(来源：傅献彩，沈文霞等，《物理化学》（第五版），高等教育出版社)
《大英百科全书》(Encyclopædia Britannica)：提供关于极性共价键的简明扼要且权威的解释和实例。(来源：Encyclopædia Britannica Online - Polar Covalent Bond)

网络扩展解释

极性共价键是化学键的一种，其核心特征是不同原子间因电负性差异导致电子分布不均匀，具体解释如下：

1.定义与形成机制

极性共价键由两个不同元素的原子通过共享电子形成。
由于两原子的电负性不同，电负性较高的原子会更强地吸引共享的电子对，使电子云偏向自身一侧，形成电荷分布不均的键。例如，在HCl分子中，Cl的电负性（3.0）远大于H（2.1），电子云更靠近Cl原子，导致Cl端带部分负电荷（δ⁻），H端带部分正电荷（δ⁺）。

2.与非极性共价键的区别

非极性共价键：同种原子（如O₂、H₂）之间形成，电负性相同，电子云均匀分布。
极性共价键：不同原子间形成，电子云偏向电负性高的一方，形成偶极矩。例如H₂O中，O-H键的极性使水分子整体呈现极性。

3.极性程度的影响因素

电负性差值：差值越大，键的极性越强。例如：
- H-F键（电负性差1.9）比H-Cl键（差0.9）极性更强。
键的极性可通过偶极矩（μ）量化，公式为： $$ μ = q cdot d $$ 其中(q)为电荷量，(d)为正负电荷中心的距离。

4.对物质性质的影响

溶解性：极性分子（如水）易溶解其他极性物质（如盐类）。
沸点与熔点：极性分子间存在更强的偶极-偶极作用力，导致更高的沸点（如H₂O的沸点远高于非极性的CH₄）。
化学反应活性：极性键易发生异裂，产生离子中间体，影响反应路径。

5.实际应用与例子

生物分子：如DNA中的氢键、蛋白质中的肽键均涉及极性共价键。
工业应用：极性溶剂（如乙醇）常用于溶解有机物，极性催化剂可加速特定反应。

总结来看，极性共价键是理解分子极性、化学反应及物质性质的基础，其核心在于电负性差异导致的电子分布不均。若需进一步探讨具体化合物或实验现象，可提供更多背景信息。