極性共價英文解釋翻譯、極性共價的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 polar covalence

分詞翻譯：

極的英語翻譯：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【醫】 per-; pole; polus

共價的英語翻譯：

covalence
【化】 contravalency; covalence

專業解析

極性共價（Polar Covalent）是化學鍵的一種重要類型，指不同種原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，其特點是電子對在原子間的分布不均勻，導緻鍵的兩端呈現部分正負電荷。以下是詳細解釋：

一、核心定義與形成機制

1. 電子對偏移

   當電負性（Electronegativity）不同的原子形成共價鍵時，電子對會偏向電負性更大的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ⁻），另一原子帶部分正電荷（δ⁺）。例如，在氯化氫（HCl）分子中，氯原子（電負性3.0）吸引電子能力強于氫原子（電負性2.1），電子對偏向氯原子，形成極性鍵。

2. 電負性差異範圍

   極性共價鍵通常出現在成鍵原子電負性差值為0.4–1.7 時（以鮑林标度計）。若差值＜0.4，為非極性共價鍵（如H₂）；若＞1.7，則趨向離子鍵（如NaCl）。

二、關鍵特性

• 偶極矩（Dipole Moment）

  極性共價鍵産生分子偶極矩，方向由正電荷端指向負電荷端，數值反映極性大小。例如水分子（H₂O）因氧原子電負性高，形成顯著偶極矩（1.85 D）。

• 鍵的極性與分子極性

  分子整體極性取決于鍵極性的向量和。如二氧化碳（CO₂）雖含極性鍵，但因對稱結構抵消偶極矩，整體為非極性分子。

三、實例與影響

• 典型分子：氨（NH₃）、氟化氫（HF）等。
• 物理化學性質：
  • 溶解度：極性分子易溶于極性溶劑（如乙醇溶于水）。
  • 沸點/熔點：極性分子間存在偶極-偶極作用力，通常高于非極性分子（如H₂O沸點100°C vs. CH₄沸點−161°C）。

權威參考資料：

1. 《化學鍵的本質》（Linus Pauling）：系統闡述電負性與鍵極性關系（來源：Oxford University Press）。
2. IUPAC《化學術語綱要》：定義共價鍵分類标準（來源：國際純粹與應用化學聯合會官網）。
3. 《中國大百科全書·化學卷》：解析極性鍵對分子構型的影響（來源：中國大百科全書出版社）。
4. Levine《物理化學》第7版：量化分析偶極矩與鍵極性關聯（來源：McGraw-Hill Education）。

網絡擴展解釋

極性共價（即極性共價鍵）是化學鍵的一種類型，指不同原子之間通過共享電子對形成的化學鍵，但由于原子電負性差異導緻電子分布不均勻，從而産生極性。以下是詳細解釋：

1. 定義與形成

• 極性共價鍵：兩個不同非金屬原子共享電子時，電負性較強的原子對電子的吸引力更大，使電子雲偏向該原子，形成電荷分離（一端顯部分負電，另一端顯部分正電）。
• 電負性差異：極性共價鍵的形成關鍵取決于原子間電負性差異。例如，HCl中Cl的電負性（3.0）遠大于H（2.1），導緻Cl吸引電子能力更強。

2. 特點

• 電荷分布不均：鍵的兩端形成偶極（如H→Cl）。
• 鍵的極性可量化：通過電負性差值判斷極性強弱。例如：
  • 弱極性：C-H鍵（差值約0.4）
  • 強極性：O-H鍵（差值約1.4）
• 分子極性：若分子中極性鍵的矢量和不為零，則整個分子顯極性（如H₂O）；若對稱抵消則為非極性分子（如CO₂）。

3. 與非極性共價鍵、離子鍵的區别

4. 實際影響

• 物質性質：極性共價鍵影響物質的溶解性（如極性分子易溶于水）、沸點（如H₂O因氫鍵沸點高）和化學反應活性。
• 生物分子：如DNA雙螺旋結構中的氫鍵、蛋白質中的肽鍵均涉及極性共價相互作用。

5. 常見例子

• 水（H₂O）：O-H鍵極性顯著，使水成為極性溶劑。
• 氨（NH₃）：N-H鍵極性導緻分子呈三角錐形且易形成氫鍵。
• 氯化氫（HCl）：強極性鍵使其在水中完全解離為H⁺和Cl⁻。

通過電負性差異和分子結構分析，可判斷化學鍵類型及其對物質性質的影響。

分類

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