十分之一當量溶液英文解釋翻譯、十分之一當量溶液的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 decinormal solution; tenth-normal solution

分詞翻譯：

十的英語翻譯：

decade; ten; topmost
【計】 deka-
【醫】 da; deca-; deka-

分的英語翻譯：

cent; dispart; distribute; divide; marking; minute
【計】 M
【醫】 deci-; Div.; divi-divi

之的英語翻譯：

go; leave; of; somebody; something; this

一的英語翻譯：

a; an; each; one; per; same; single; whole; wholehearted
【醫】 mon-; mono-; uni-

當量溶液的英語翻譯：

【化】 equivalent solution
【醫】 normal solution

專業解析

十分之一當量溶液（Tenth-Normal Solution）是分析化學中用于表示溶液濃度的一種傳統單位，其定義為每升溶液中含有溶質十分之一克當量（0.1 gram-equivalent）。該術語現已被國際單位制（SI）推薦的摩爾濃度（mol/L）逐步取代，但在部分經典滴定分析中仍有使用。

一、核心定義與計算

當量濃度（Normality, N）表示每升溶液中溶質的克當量數。十分之一當量溶液即N = 0.1。其計算依賴于溶質的當量值：

當量值 = 溶質的摩爾質量 / 反應中轉移的質子或電子數（或特定反應的當量因子）。
示例：鹽酸（HCl）在酸堿反應中提供1個H⁺，其當量值等于摩爾質量（36.5 g/mol）。因此，0.1 N HCl溶液含HCl3.65 g/L（0.1 × 36.5）。

二、應用場景與曆史背景

此類溶液主要用于：

滴定分析：如0.1 N NaOH溶液标定酸濃度，确保反應摩爾比簡單（如1:1）。
标準化操作：舊版藥典和工業标準中常見，如《美國藥典》（USP）曾規定某些滴定需用0.1 N滴定液。
教學實驗：稀釋十倍（如1 N → 0.1 N）便于控制反應速度，減少誤差。

三、單位演變與現代替代

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）建議使用摩爾濃度（mol/L）替代當量濃度：

原因：當量值依賴具體反應，同一物質在不同反應中當量值不同（如KMnO₄在酸性與中性介質中分别為5和3），易導緻混淆。
轉換關系：對一元酸/堿，0.1 N = 0.1 mol/L；對硫酸（H₂SO₄），0.1 N = 0.05 mol/L（因提供2個H⁺）。

四、注意事項

溫度校準：溶液體積受溫度影響，配制需參照标準溫度（通常20°C）。
基準物質：精确配制需使用高純度基準物（如鄰苯二甲酸氫鉀标定堿液）。
存儲條件：部分溶液（如硫代硫酸鈉）需避光、防分解。

參考文獻來源：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book")
United States Pharmacopeia (USP), General Chapters: <541> Titrimetry
National Institute of Standards and Technology (NIST), Guide to SI Units
Harris, D.C., Quantitative Chemical Analysis, 9th ed.

網絡擴展解釋

“十分之一當量溶液”是化學分析中常見的濃度表達方式，具體含義和相關信息如下：

1.基本定義

當量溶液：指溶質的濃度以“當量濃度”（Normality，符號N）表示的溶液。當量濃度定義為每升溶液中溶質的克當量數，與物質的反應能力相關（如酸中可解離的H⁺數或堿中的OH⁻數）。
十分之一當量溶液：即當量濃度為0.1N的溶液，表示每升溶液中含有0.1克當量的溶質。

2.單位與計算

數學意義：“十分之一”即1/10或0.1，對應濃度的稀釋比例。例如，若原液為1N，稀釋10倍後即為0.1N。
公式：當量濃度（N）= 溶質的克當量數 / 溶液體積（升）。

3.應用場景

常用于滴定分析，如酸堿中和反應或氧化還原反應，因低濃度（0.1N）便于精确控制反應終點。
在傳統化學實驗中仍有使用，但現代更多采用物質的量濃度（摩爾濃度，mol/L）。

4.注意事項

當量濃度與物質的具體反應類型相關，同一物質在不同反應中當量可能不同（如硫酸在酸堿中和與氧化反應中的當量差異）。
國際單位制（SI）推薦使用摩爾濃度，當量濃度逐漸被取代，但部分領域仍保留。

如需進一步了解當量溶液的具體配制方法或應用案例，可參考化學實驗手冊或分析化學教材。