溶解度乘積英文解釋翻譯、溶解度乘積的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ion product

分詞翻譯：

溶解度的英語翻譯：

solubility
【化】 solubility
【醫】 solubility

乘積的英語翻譯：

product

專業解析

溶解度乘積（Solubility Product）是化學中描述難溶電解質在溶液中達到溶解平衡時的熱力學常數，其英文對應術語為“solubility product constant”，縮寫為Ksp。該數值表示在特定溫度下，難溶鹽的離子濃度幂次乘積的平衡值，僅適用于飽和溶液狀态。例如，對于通式為$$A_mBn(s) rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq)$$的化合物，其溶度積公式為：

K{sp} = [A^{n+}]^m [B^{m-}]^n

其中，方括號表示離子的平衡濃度（單位為mol/L）。

核心特性與意義

溫度依賴性：Ksp隨溫度變化，如25℃時AgCl的Ksp為$$1.8 times 10^{-10}$$，而升溫至100℃時會增大。
溶解能力判斷：通過比較離子積（Q）與Ksp可預測沉澱生成或溶解。若Q > Ksp，溶液過飽和，析出沉澱；若Q < Ksp，固體繼續溶解。
環境與工業應用：用于水處理中鈣鎂離子的去除、礦石提取工藝優化，以及地質學中礦物穩定性分析。

權威參考來源

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将溶度積定義為“溶解平衡的标準平衡常數”，收錄于《化學術語綱要》（Gold Book）。
《分析化學基礎》（Fundamentals of Analytical Chemistry）第9版詳細推導了Ksp與溶解度的數學關系。
美國化學學會（ACS）出版物《化學評論》曾綜述其在納米材料合成中的應用機制。

該概念的理解需結合實驗數據與熱力學計算，是解決沉澱反應問題的關鍵理論工具。

網絡擴展解釋

溶解度乘積（通常稱為溶度積常數，符號為$K_{sp}$）是描述難溶電解質在溶液中溶解平衡的重要參數。以下是詳細解釋：

一、定義與計算公式

溶度積定義
在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度的幂次方乘積是一個常數。例如，對于通式$A_nBm(s) rightleftharpoons nA^{m+}(aq) + mB^{n-}(aq)$，溶度積公式為： $$ K{sp} = [A^{m+}]^n cdot [B^{n-}]^m $$ 其中，$[A^{m+}]$和$[B^{n-}]$為離子的平衡濃度，單位為mol/L。
與溶解度的關系
- 溶度積僅與溫度有關，而溶解度還受溶劑組成、pH等因素影響。
- 對于組成相似的難溶電解質，$K{sp}$越大，溶解度（S）通常也越大。例如，$K{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgBr)$，則$S(AgCl) > S(AgBr)$。

二、應用場景

判斷沉澱生成或溶解
通過比較離子積（Q）與$K_{sp}$：
- 若$Q > K_{sp}$，溶液過飽和，有沉澱生成；
- 若$Q = K_{sp}$，溶液達到溶解平衡；
- 若$Q < K_{sp}$，溶液未飽和，沉澱溶解。
計算溶解度
例如，AgCl的$K{sp} = [Ag^+][Cl^-] = 1.8 times 10^{-10}$，其溶解度$S = sqrt{K{sp}} = 1.34 times 10^{-5}$ mol/L。

三、注意事項

溫度依賴性：溶度積隨溫度變化，如CaCO₃的$K_{sp}$在高溫下可能增大。
適用對象：僅適用于難溶電解質，易溶物質（如NaCl）的溶度積無實際意義。

示例總結

以Ca₃(PO₄)₂為例，其溶解平衡為$Ca_3(PO_4)_2(s) rightleftharpoons 3Ca^{2+} + 2PO4^{3-}$，則： $$ K{sp} = [Ca^{2+}] cdot [PO4^{3-}] $$ 若已知$K{sp} = 2.0 times 10^{-29}$，可計算其在純水中的溶解度。

如需更完整的公式推導或應用案例，可參考化學教材或專業文獻。