溶度積英文解釋翻譯、溶度積的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 solubility product

分詞翻譯：

溶的英語翻譯：

dissolve

度的英語翻譯：

consideration; tolerance; degree; limit; linear measure; surmise; estimate
extent
【計】 degrees; k.w.h.
【化】 dimension; kilowatt hour
【醫】 Deg.; degree
【經】 degree

積的英語翻譯：

accumulate; amass; long-standing; product; store up
【醫】 product

專業解析

溶度積（Solubility Product Constant），在化學中是一個重要的物理化學概念，用于描述難溶電解質在飽和溶液中的溶解平衡狀态。其英文術語為Solubility Product 或Solubility Product Constant，常縮寫為K_sp。

一、基本定義

溶度積（K_sp）是指在特定溫度下，難溶電解質達到溶解平衡時，其離子濃度幂的乘積，且該乘積為常數。例如，對于難溶電解質 A_mB_n，其溶解平衡反應為：

$$ce{A_mBn(s) <=> m A^{n+}(aq) + n B^{m-}(aq)}$$

其溶度積表達式為：

$$K{sp} = [ce{A^{n+}}]^m [ce{B^{m-}}]^n$$

其中 [ ] 表示平衡時離子的摩爾濃度（mol/L）。

二、化學意義

表征溶解能力
K_sp 值越小，表明該物質在水中的溶解度越低。例如，AgCl 的 K_sp（1.8 × 10⁻¹⁰）遠小于 CaSO₄ 的 K_sp（2.4 × 10⁻⁵），說明 AgCl 更難溶解。

判斷沉澱生成與溶解
通過比較離子積（Q）與 K_sp 可預測沉澱行為：
- 若 Q > K_sp，溶液過飽和，沉澱生成；
- 若 Q = K_sp，溶液飽和，處于平衡狀态；
- 若 Q < K_sp，溶液未飽和，沉澱溶解。

三、實際應用

沉澱分離與提純
利用不同物質 K_sp 的差異，可通過控制 pH 或添加沉澱劑實現離子分離（如金屬硫化物的分步沉澱）。

水質分析與環境監測
用于評估水體中重金屬離子（如 Pb²⁺、Hg²⁺）的溶解度，指導污染治理。

工業結晶與制藥
在藥物合成中，通過調節 K_sp 控制結晶純度，提高産物收率。

四、相關概念辨析

與溶解度的關系：
K_sp 是平衡常數，僅與溫度相關；溶解度表示最大溶解量，受溫度、離子強度等影響。二者可通過公式換算，但僅適用于理想溶液。

與活度積的區别：
嚴格意義上，K_sp 應以離子活度定義。在高離子強度溶液中需使用活度修正（Debye-Hückel 方程）。

參考文獻

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book: Solubility Product.
CRC Handbook of Chemistry and Physics, Section 8: Solubility Constants of Metal Ions.
Atkins, P., & de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.

網絡擴展解釋

溶度積（Solubility Product Constant，簡稱Ksp）是描述難溶電解質在水中溶解平衡的重要熱力學常數，反映物質溶解能力的強弱。以下是詳細解釋：

1. 定義與公式

溶度積表示在一定溫度下，難溶電解質達到溶解-沉澱平衡時，溶液中各離子濃度的幂次乘積。
對于通式$A_mB_n(s) rightleftharpoons mA^{n+} + nB^{m-}$，其溶度積表達式為：
$$ K_{sp} = [A^{n+}]^m [B^{m-}]^n $$
其中，方括號表示離子的平衡濃度（單位：mol/L），指數為化學計量數。

2. 核心應用

判斷沉澱生成：通過比較離子積（Q）與Ksp：
- 若Q > Ksp，溶液過飽和，析出沉澱；
- 若Q = Ksp，溶液飽和，處于平衡狀态；
- 若Q < Ksp，溶液未飽和，沉澱溶解。
計算溶解度：通過Ksp可推算難溶物的溶解度（如将mol/L轉換為g/100g水）。

3. 影響因素

溫度：Ksp是溫度的函數。多數物質升溫時Ksp增大（如AgCl），但少數物質（如Ca(OH)₂）可能減小。
同離子效應：加入含相同離子的強電解質會降低溶解度，但Ksp不變。
鹽效應：溶液中離子強度增加可能導緻表觀溶解度略增，但Ksp仍不變。

4. 示例說明

AgCl：Ksp = 1.8×10⁻¹⁰（25℃），表示其溶解度為約1.3×10⁻⁵ mol/L。
CaCO₃：Ksp = 4.96×10⁻⁹（25℃），比AgCl稍大，但實際溶解度更低（因離子電荷更高）。
溫度影響：如CaSO₄的Ksp從25℃的4.93×10⁻⁵升至100℃的3.16×10⁻⁴，溶解度顯著增加。

5. 與其他概念的區别

溶解度：直接表示物質溶解的量（如g/L），而Ksp是平衡常數，僅與溫度相關。
活度與濃度：嚴格來說，Ksp應基于離子活度，但在稀溶液中可用濃度近似。

溶度積在化學分析、礦物提取、廢水處理等領域有廣泛應用，是理解溶解平衡的核心參數。