氰亞鐵酸鹽英文解釋翻譯、氰亞鐵酸鹽的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ferrocyanide
【醫】 hydroferrocyanate

分詞翻譯：

氰亞鐵酸的英語翻譯：

【化】 ferrocyanic acid

鹽的英語翻譯：

sal; salt
【醫】 halo-; sal; salt

專業解析

氰亞鐵酸鹽（ferrocyanide）是含有[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]配陰離子的一類無機化合物的統稱，其核心為亞鐵離子（(ce{Fe^{2+}})）與氰根離子（(ce{CN^{-}})）形成的穩定六配位絡合物。以下是其詳細解釋：

一、術語解析

中文名稱
“氰亞鐵酸鹽”由三部分構成：
- 氰：指氰根（(ce{-C≡N})），表明化合物含氰基。
- 亞鐵：指+2價鐵離子（(ce{Fe^{2+}})），區别于+3價的“鐵”（如氰鐵酸鹽）。
- 酸鹽：表明其為鹽類化合物，陰離子為[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]。
英文對應
英文名稱為ferrocyanide，源自拉丁語：
- Ferro-：指亞鐵（(ce{Fe(II)})）。
- -cyanide：指氰化物配體。

二、化學特性

結構
中心亞鐵離子（(ce{Fe^{2+}})）與六個氰根離子形成八面體配位結構，化學式為[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]。該離子高度穩定，因氰根是強場配體，導緻低自旋電子排布。
常見化合物
- 亞鐵氰化鉀（(ce{K4[Fe(CN)6]})）：俗稱黃血鹽，黃色晶體，用于食品添加劑（抗結劑）、顔料制造。
- 亞鐵氰化鈉（(ce{Na4[Fe(CN)6]})）：用途類似鉀鹽。
與氰鐵酸鹽區别
氰鐵酸鹽（ferricyanide）含+3價鐵（[ ce{[Fe(CN)6]^{3-}} ]），如赤血鹽（(ce{K3[Fe(CN)6]})），二者可通過氧化還原反應相互轉化。

三、應用與安全性

工業用途
- 染料與顔料生産（如普魯士藍）。
- 金屬表面處理（電鍍緩蝕劑）。
- 食品工業中作為抗結劑（如食鹽防結塊）。
毒性說明
氰亞鐵酸鹽本身毒性極低，因其氰根與鐵緊密結合，難以釋放遊離氰離子（(ce{HCN})）。但在強酸條件下可能分解産生氫氰酸，需規範使用。

四、權威參考來源

化學術語标準
國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将“ferrocyanide”定義為[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]離子（參見IUPAC《無機化學命名法》）。

食品安全應用
中國《食品添加劑使用标準》（GB 2760）允許亞鐵氰化鉀/鈉作為抗結劑（限量10 mg/kg），詳見國家衛生健康委員會公告。

毒理學數據
世界衛生組織（WHO）評估其安全性，指出在規範用量下無健康風險（參見WHO食品添加劑系列報告）。

注：以上内容綜合化學術語規範、食品安全法規及毒理學研究，核心定義參見權威機構如IUPAC、WHO及中國國家标準。

網絡擴展解釋

氰亞鐵酸鹽是一種含鐵和氰根的配位化合物，其化學式為$text{Fe(CN)}_6^{4-}$，屬于亞鐵氰化物的一種形式。以下是綜合多個來源的詳細解釋：

1.基本性質

氰亞鐵酸鹽由亞鐵離子（$text{Fe}^{2+}$）與氰根（$text{CN}^-$）通過配位鍵結合形成，整體帶負電荷（$text{Fe(CN)}_6^{4-}$）。其鹽類可分為可溶鹽（如鉀鹽、鈉鹽）和不溶鹽（如某些重金屬鹽），且本身無毒。

2.形成與制備

通常通過氰化物與亞鐵鹽反應生成，例如硫酸亞鐵與遊離氰化物反應： $$text{Fe}^{2+} + 6text{CN}^- rightarrow text{Fe(CN)}_6^{4-}$$ 這一反應常用于金礦尾礦處理，通過固定遊離氰化物來減少環境污染。

3.穩定性與風險

在高溫、低pH值或紫外線照射下，氰亞鐵酸鹽可能分解并釋放氰化物，導緻二次污染。例如，回填礦區的溶液若滲出，可能污染地下水。

4.應用與注意事項

工業用途：主要用于固定氰化物，降低尾礦毒性。
安全性：需控制環境條件（如pH、溫度）以保持其穩定性，避免分解風險。

5.詞源與别名

其英文名“ferrocyanide”源自拉丁語前綴“ferro-”（亞鐵）和“cyanide”（氰化物），中文又稱“亞鐵氰酸鹽”。

氰亞鐵酸鹽是重要的環境修複劑，但需注意其潛在分解風險。如需完整信息，可參考相關化學手冊或權威數據庫。