氰亚铁酸盐英文解释翻译、氰亚铁酸盐的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ferrocyanide
【医】 hydroferrocyanate

分词翻译：

氰亚铁酸的英语翻译：

【化】 ferrocyanic acid

盐的英语翻译：

sal; salt
【医】 halo-; sal; salt

专业解析

氰亚铁酸盐（ferrocyanide）是含有[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]配阴离子的一类无机化合物的统称，其核心为亚铁离子（(ce{Fe^{2+}})）与氰根离子（(ce{CN^{-}})）形成的稳定六配位络合物。以下是其详细解释：

一、术语解析

中文名称
“氰亚铁酸盐”由三部分构成：
- 氰：指氰根（(ce{-C≡N})），表明化合物含氰基。
- 亚铁：指+2价铁离子（(ce{Fe^{2+}})），区别于+3价的“铁”（如氰铁酸盐）。
- 酸盐：表明其为盐类化合物，阴离子为[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]。
英文对应
英文名称为ferrocyanide，源自拉丁语：
- Ferro-：指亚铁（(ce{Fe(II)})）。
- -cyanide：指氰化物配体。

二、化学特性

结构
中心亚铁离子（(ce{Fe^{2+}})）与六个氰根离子形成八面体配位结构，化学式为[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]。该离子高度稳定，因氰根是强场配体，导致低自旋电子排布。
常见化合物
- 亚铁氰化钾（(ce{K4[Fe(CN)6]})）：俗称黄血盐，黄色晶体，用于食品添加剂（抗结剂）、颜料制造。
- 亚铁氰化钠（(ce{Na4[Fe(CN)6]})）：用途类似钾盐。
与氰铁酸盐区别
氰铁酸盐（ferricyanide）含+3价铁（[ ce{[Fe(CN)6]^{3-}} ]），如赤血盐（(ce{K3[Fe(CN)6]})），二者可通过氧化还原反应相互转化。

三、应用与安全性

工业用途
- 染料与颜料生产（如普鲁士蓝）。
- 金属表面处理（电镀缓蚀剂）。
- 食品工业中作为抗结剂（如食盐防结块）。
毒性说明
氰亚铁酸盐本身毒性极低，因其氰根与铁紧密结合，难以释放游离氰离子（(ce{HCN})）。但在强酸条件下可能分解产生氢氰酸，需规范使用。

四、权威参考来源

化学术语标准
国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将“ferrocyanide”定义为[ ce{[Fe(CN)6]^{4-}} ]离子（参见IUPAC《无机化学命名法》）。

食品安全应用
中国《食品添加剂使用标准》（GB 2760）允许亚铁氰化钾/钠作为抗结剂（限量10 mg/kg），详见国家卫生健康委员会公告。

毒理学数据
世界卫生组织（WHO）评估其安全性，指出在规范用量下无健康风险（参见WHO食品添加剂系列报告）。

注：以上内容综合化学术语规范、食品安全法规及毒理学研究，核心定义参见权威机构如IUPAC、WHO及中国国家标准。

网络扩展解释

氰亚铁酸盐是一种含铁和氰根的配位化合物，其化学式为$text{Fe(CN)}_6^{4-}$，属于亚铁氰化物的一种形式。以下是综合多个来源的详细解释：

1.基本性质

氰亚铁酸盐由亚铁离子（$text{Fe}^{2+}$）与氰根（$text{CN}^-$）通过配位键结合形成，整体带负电荷（$text{Fe(CN)}_6^{4-}$）。其盐类可分为可溶盐（如钾盐、钠盐）和不溶盐（如某些重金属盐），且本身无毒。

2.形成与制备

通常通过氰化物与亚铁盐反应生成，例如硫酸亚铁与游离氰化物反应： $$text{Fe}^{2+} + 6text{CN}^- rightarrow text{Fe(CN)}_6^{4-}$$ 这一反应常用于金矿尾矿处理，通过固定游离氰化物来减少环境污染。

3.稳定性与风险

在高温、低pH值或紫外线照射下，氰亚铁酸盐可能分解并释放氰化物，导致二次污染。例如，回填矿区的溶液若渗出，可能污染地下水。

4.应用与注意事项

工业用途：主要用于固定氰化物，降低尾矿毒性。
安全性：需控制环境条件（如pH、温度）以保持其稳定性，避免分解风险。

5.词源与别名

其英文名“ferrocyanide”源自拉丁语前缀“ferro-”（亚铁）和“cyanide”（氰化物），中文又称“亚铁氰酸盐”。

氰亚铁酸盐是重要的环境修复剂，但需注意其潜在分解风险。如需完整信息，可参考相关化学手册或权威数据库。