部分莫耳量英文解釋翻譯、部分莫耳量的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 partial molar quantity

分詞翻譯：

部分的英語翻譯：

part; section; portion; proportion; sect; segment; share
【計】 division; element
【醫】 binary division; fraction; mero-; pars; part; Partes; portio; portiones

莫的英語翻譯：

don't; no; no one; nothing

耳的英語翻譯：

ear; erbium
【醫】 aures; auri-; auris; ear; ot-; oto-

量的英語翻譯：

capacity; estimate; measure; mete; quantity; quantum
【醫】 amount; dose; dosis; measure; quanta; quantity; quantum
【經】 volume

專業解析

在物理化學領域，"部分莫耳量"（Partial Molar Quantity）指在恒定溫度、壓力及其他組分物質的量不變的條件下，向含有某一組分的多組分系統中添加微量該組分時，所引起的系統某一廣延性質（如體積、吉布斯自由能、熵等）的變化量。該概念由美國物理化學家吉布斯（Josiah Willard Gibbs）于1876年首次提出，是理解溶液熱力學和化學勢的核心參數。

漢英詞典定義解析

部分莫耳體積 (Partial Molar Volume)
定義為：$$overline{V}i = left(frac{partial V}{partial ni}right){T,P,n{j eq i}}$$

表示在恒定溫度（T）、壓力（P）及其他組分物質的量（(n_j)）不變時，組分i的物質的量（(n_i)）微小變化引起的系統總體積（V）變化量。例如，乙醇-水混合溶液中乙醇的偏摩爾體積與純乙醇體積不同，反映了分子間相互作用對體積的貢獻。
部分莫耳吉布斯自由能 (Partial Molar Gibbs Free Energy)
即化學勢（Chemical Potential）：$$mui = left(frac{partial G}{partial ni}right){T,P,n{j eq i}}$$

該量決定組分i在相變和化學反應中的方向性，是多相平衡判據的基礎。

權威參考來源

IUPAC《物理化學術語》：明确定義偏摩爾量為"系統廣延性質對組分物質的量的偏導數"，強調其與系統組成的相關性（Gold Book, 2019）。
《Atkins' Physical Chemistry》教材：通過實例說明偏摩爾體積在溶液密度計算中的應用，如鹽水溶液中離子水合作用導緻偏摩爾體積為負值。
吉布斯原始論文：On the Equilibrium of Heterogeneous Substances (1876) 首次提出偏微商形式描述多組分系統熱力學量。

應用意義

部分莫耳量揭示了多組分系統中各組分的非理想行為，例如：

電解質溶液：離子的偏摩爾熵可解釋溶液電導率的溫度依賴性；
生物膜傳輸：溶質的偏摩爾化學勢驅動跨膜擴散；
化工分離：汽液平衡計算依賴組分的偏摩爾吉布斯自由能差異。

: IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2019.

: Atkins, P., Atkins' Physical Chemistry, 11th ed., Oxford Press, 2018.

: Gibbs, J.W., Transactions of the Connecticut Academy, 1876.

網絡擴展解釋

部分莫耳量（partial molar quantity）是熱力學中描述溶液中各成分對溶液整體性質貢獻的重要概念，具體解釋如下：

1.定義

部分莫耳量是指，在恒溫（(T)）、恒壓（(p)）及其他組分物質的量（(n_j)）不變的條件下，某一組分（(i)）的物理量（如體積、焓等）對物質的量（(n_i)）的偏導數。以部分莫耳體積為例： $$ V_i = left( frac{partial V}{partial ni} right){T, p, n_j eq i} $$ 其中，(V)為溶液總體積，(V_i)表示第(i)種組分的部分莫耳體積。

2.物理意義

部分莫耳量反映了溶液中某成分對整體性質的“貢獻速率”。例如，水和乙醇混合時，混合體積隨組成變化，這種變化可通過各組分部分莫耳體積的變化來量化。

3.總和關系

溶液的總體積等于各組分物質的量與其部分莫耳體積的乘積之和： $$ V = sum_{i} n_i V_i $$ 這一關系同樣適用于其他廣延性質（如焓、熵等），體現了熱力學中廣延量的疊加性。

4.應用舉例

溶液性質分析：當溶液濃度變化時，部分莫耳量可用于預測混合後的體積、能量等變化。例如，乙醇與水混合後體積縮小，可通過兩者的部分莫耳體積差異解釋。
化學工程：在分離、反應器設計等領域，需通過部分莫耳量計算混合物的物性參數。

補充背景

莫耳（mol）：物質的量單位，1莫耳包含(6.022 times 10^{23})個基本粒子（如分子、原子等）。
理想氣體莫耳體積：在标準狀況（STP）下，1莫耳理想氣體體積為22.414 L，但此概念與溶液中的部分莫耳體積不同。

通過部分莫耳量的概念，可更精确地描述多組分系統的熱力學行為，尤其在非理想溶液中具有關鍵作用。