碰撞活化英文解釋翻譯、碰撞活化的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 collisional activation

分詞翻譯：

碰撞的英語翻譯：

collide; bump; hit; hurtle; knock up against
【化】 collision; impingement
【醫】 collision; interlocking
【經】 collision

活化的英語翻譯：

【化】 activation
【醫】 activate; activation

專業解析

碰撞活化（Collisional Activation）是化學動力學中的核心概念，指分子或原子通過與其他粒子發生碰撞獲得足夠能量，從而跨越反應能壘進入活化狀态的過程。該機制在氣相反應、質譜分析及星際化學中具有關鍵作用。

從漢英詞典角度解析，"碰撞活化"對應英文術語為collisional activation，其核心要素包括：

1. 能量轉移機制：粒子間通過非彈性碰撞實現動能向内能的轉化，達到活化阈值（阈值能量公式為 $E_a = frac{1}{2}μv$，其中μ為約化質量）；
2. 時間尺度特征：活化過程發生在皮秒至納秒量級，符合Lindeemann-Hinshelwood理論；
3. 統計分布規律：符合Maxwell-Boltzmann能量分布模型，碰撞頻率與溫度呈指數關系（$k propto e^{-E_a/RT}$）。

該術語在《物理化學》教材中被定義為"分子通過碰撞獲得超過活化能的能量而引發化學反應的機制"，其理論框架可追溯至1920年代過渡态理論的發展。實際應用涵蓋大氣臭氧層反應模拟、燃燒室自由基生成分析等領域，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其列為化學動力學基礎術語。

網絡擴展解釋

“碰撞活化”是化學反應動力學中的核心概念，指分子通過有效碰撞獲得足夠能量以啟動反應的過程。以下是詳細解釋：

一、核心概念

1. 有效碰撞
   隻有具備足夠能量且方向合適的分子碰撞才能引發化學反應。大多數碰撞因能量不足或方向錯誤而無效。

2. 活化分子
   指能量高于反應所需最低能量（活化能）的分子，隻有這類分子能通過碰撞發生反應。例如，常溫下僅有極少數分子是活化分子。

3. 活化能（$E_a$）
   公式表示為：
   $$ Ea = E{text{活化分子最低能量}} - E_{text{分子平均能量}} $$
   活化能是反應發生的能量壁壘，決定反應速率。

二、過程機制

1. 能量輸入
   外界通過加熱、光照等方式賦予分子能量，使其從低能态轉變為高能态的“活化複體”。

2. 過渡态形成
   活化分子碰撞後形成不穩定的過渡态結構，隨後釋放能量生成産物。

三、影響因素

• 溫度：升高溫度會增加活化分子比例。
• 催化劑：通過降低活化能加速反應（如酶催化）。
• 濃度：提高濃度會增加碰撞頻率，但僅提升有效碰撞次數。

碰撞活化解釋了化學反應的本質是分子通過有效碰撞跨越能量障礙的過程。這一理論是理解反應速率、催化劑作用的基礎。

分類

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