配位離子英文解釋翻譯、配位離子的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 coordination ion

分詞翻譯：

配位的英語翻譯：

【建】 co-ordination

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

專業解析

配位離子的定義與核心概念

配位離子（英文：Coordination Ion）是指由中心原子（或離子）與一定數目的配體（陰離子或中性分子）通過配位鍵結合形成的帶電離子。其結構遵循路易斯酸堿理論，中心原子作為電子對受體（路易斯酸），配體作為電子對供體（路易斯堿）。

關鍵特征解析

中心原子
多為過渡金屬離子（如Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺），具有空軌道接受配體提供的孤對電子。

例：[Fe(CN)₆]⁴⁻中，Fe²⁺為中心原子。
配體與配位數
- 配體：提供孤對電子的分子或離子（如H₂O、NH₃、Cl⁻）。
- 配位數：直接與中心原子結合的配位原子總數（如[Co(NH₃)₆]³⁺的配位數為6）。
配位鍵本質
配體與中心原子間通過共價配位鍵（σ鍵）連接，電子對由配體單方面提供，形成穩定的空間構型（如四面體、八面體）。

漢英術語對照

中文術語	英文術語
配位離子	Coordination Ion
中心原子	Central Atom/Ion
配體	Ligand
配位數	Coordination Number
配位鍵	Coordinate Covalent Bond
配位化合物	Coordination Compound

實際意義與應用

配位離子廣泛存在于生物體系（如血紅蛋白中的血紅素）、工業催化劑（如Wilkinson催化劑[RhCl(PPh₃)₃]）及分析化學（如EDTA滴定金屬離子）。其穩定性受中心原子電荷、半徑及配體場強度影響。

權威參考來源

《無機化學》（高等教育出版社）：系統闡述配位離子形成機理與維爾納配位理論。
IUPAC《配位化合物術語指南》：明确定義配位鍵與配位數規則（鍊接：iupac.org/coordination-chemistry-terminology）。
《Comprehensive Coordination Chemistry》（Elsevier）：詳述過渡金屬配位離子的結構與功能。

（注：引用來源以經典教材及國際權威機構出版物為準，确保學術嚴謹性。）

網絡擴展解釋

配位離子（又稱配離子或絡離子）是配位化合物的核心組成部分，由中心金屬離子（或原子）與周圍一定數量的配體通過配位鍵結合形成，整體帶有正電荷或負電荷。

基本結構

中心離子
通常是過渡金屬離子（如Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺等），提供空軌道接受配體的孤對電子。
配體
含有孤對電子或π鍵的分子或離子（如H₂O、NH₃、CN⁻、Cl⁻），通過配位鍵與中心離子結合。每個配體中直接鍵合的原子稱為配位原子。
配位數
中心離子結合的配位原子總數，常見為2、4、6（如[Ag(NH₃)₂]⁺的配位數為2，[Fe(CN)₆]³⁻為6）。

電荷計算

配位離子的總電荷 = 中心離子電荷 + 各配體電荷的代數和。例如：

[Cu(NH₃)₄]²⁺：Cu²⁺（+2） + 4個中性NH₃ → 總電荷+2
[Fe(CN)₆]³⁻：Fe³⁺（+3） + 6個CN⁻（-6） → 總電荷-3

特性與應用

穩定性
配位鍵的強度影響離子穩定性，如[Co(NH₃)₆]³⁺比[Co(H₂O)₆]³⁺更穩定。
顔色與反應性
配位離子常呈現特定顔色（如[Cu(H₂O)₄]²⁺為藍色），并參與氧化還原、置換等反應。
應用領域
- 生物化學：血紅蛋白中的血紅素含Fe²⁺配位結構。
- 工業催化：如[PtCl₄]²⁻用于乙烯氧化。
- 分析化學：通過顯色反應檢測金屬離子（如Fe³⁺與SCN⁻生成紅色[Fe(SCN)ₙ]³⁻ⁿ）。

示例

六氰合鐵(III)離子：[Fe(CN)₆]³⁻，用于檢測Fe²⁺。
四氨合銅(II)離子：[Cu(NH₃)₄]²⁺，深藍色溶液常用于化學實驗。

配位離子的研究對理解化學鍵、材料合成及生物分子功能具有重要意義。