酸鹽緩沖液英文解釋翻譯、酸鹽緩沖液的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 phthalate buffer

分詞翻譯：

酸的英語翻譯：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【醫】 acidum

鹽的英語翻譯：

sal; salt
【醫】 halo-; sal; salt

緩沖液的英語翻譯：

【機】 buffer solution

專業解析

酸鹽緩沖液（acid-salt buffer）是一種由弱酸及其共轭堿（通常為鹽）組成的溶液體系，能夠抵抗外加少量酸、堿或稀釋引起的pH值劇烈變化，維持溶液酸堿度相對穩定。以下是其核心要素的漢英對照解析：

一、組成與原理

弱酸（Weak Acid）
如醋酸（CH₃COOH）、磷酸（H₃PO₄）等，部分電離提供H⁺離子。

化學式示例：

$$ text{CH}_3text{COOH} rightleftharpoons text{CH}_3text{COO}^- + text{H}^+ $$
共轭堿（Conjugate Base）
弱酸對應的鹽（如醋酸鈉 CH₃COONa），完全電離提供緩沖離子（如CH₃COO⁻）。

緩沖作用方程：

$$ text{H}^+ + text{CH}_3text{COO}^- rightarrow text{CH}_3text{COOH} $$

$$ text{OH}^- + text{CH}_3text{COOH} rightarrow text{CH}_3text{COO}^- + text{H}_2text{O} $$
pH計算（Henderson-Hasselbalch方程）
$$ text{pH} = text{p}Ka + log{10}left(frac{[text{鹽}]}{[text{酸}]}right) $$

其中 ( K_a ) 為弱酸解離常數，[鹽]和[酸]分别為共轭堿和弱酸的濃度。

二、應用場景

生物實驗：維持細胞培養液（如PBS緩沖液）的生理pH環境。
化學分析：作為滴定反應的背景電解質，減少pH波動對結果的影響。
工業流程：電鍍、制藥中控制反應體系的酸堿穩定性。

三、權威定義參考

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）
定義緩沖液為"能抵抗pH變化的溶液系統"，強調其由弱酸-弱酸鹽或弱堿-弱堿鹽構成（來源：IUPAC Gold Book）。

中國國家标準《GB/T 604-2002》
規定緩沖溶液制備方法及pH校準規範（來源：國家标準全文公開系統）。

經典教材
《分析化學》（武漢大學編）詳細描述緩沖機制及常見配方（來源：高等教育出版社）。

四、常見類型示例

中文名稱	英文名稱	組成（酸/鹽）	典型pH範圍
醋酸-醋酸鈉緩沖液	Acetate Buffer	CH₃COOH / CH₃COONa	3.6-5.6
磷酸鹽緩沖液	Phosphate Buffer	H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻	6.2-8.2
碳酸-碳酸氫鹽	Bicarbonate Buffer	H₂CO₃ / HCO₃⁻	9.2-10.8

注：實際應用中需根據目标pH選擇pKa接近的緩沖對，并避免離子幹擾（如磷酸鹽幹擾鈣離子檢測）。

網絡擴展解釋

酸鹽緩沖液通常指由弱酸及其對應的鹽（共轭堿）組成的緩沖溶液，能夠抵抗外界酸或堿的幹擾，維持溶液pH的相對穩定。以下為詳細解釋：

一、定義與組成

基本概念
酸鹽緩沖液由弱酸（如乙酸HAc）及其共轭堿鹽（如乙酸鈉NaAc）混合而成。例如，HAc-NaAc體系通過弱酸的解離平衡（HAc ⇌ H⁺ + Ac⁻）和鹽的完全解離（NaAc → Na⁺ + Ac⁻），形成穩定的緩沖系統。
核心作用
- 中和外加酸：當加入強酸（如HCl）時，溶液中的Ac⁻（來自鹽）會與H⁺結合生成HAc，消耗多餘的H⁺，防止pH驟降。
- 中和外加堿：加入強堿（如NaOH）時，溶液中的HAc會釋放H⁺與OH⁻結合生成水，避免pH大幅升高。

二、緩沖能力與限制

有效緩沖範圍
酸鹽緩沖液的緩沖能力在弱酸的pKa值附近±1個pH單位内最強。例如，乙酸（pKa≈4.76）與乙酸鈉組成的緩沖液，有效pH範圍為3.76~5.76。
濃度比例的影響
- 當弱酸與鹽的濃度比為1:1時，緩沖能力最大。
- 濃度過高可能導緻離子間相互作用，影響緩沖效果；濃度過低則緩沖能力不足。

三、常見類型與應用

生物實驗中的常用緩沖液
- 磷酸鹽緩沖液（PBS）：由磷酸二氫鈉（NaH₂PO₄）和磷酸氫二鈉（Na₂HPO₄）組成，適用于細胞培養和蛋白質實驗（pH 5.8~8.0）。
- 檸檬酸鹽緩沖液：用于免疫學實驗，如ELISA檢測（pH 3.0~6.2）。
化學分析應用
例如，控制反應條件以鑒定Mg²⁺時，需用NH₃-NH₄Cl緩沖液維持堿性環境，避免生成Mg(OH)₂沉澱。

四、配制方法

步驟
- 選擇pKa接近目标pH的弱酸（如配制pH=4.76的緩沖液時選擇乙酸）。
- 通過公式計算酸與鹽的濃度比：
  $$ text{pH} = text{pKa} + log frac{[text{鹽}]}{[text{酸}]} $$
- 按比例混合後定容，并用pH計校準。

酸鹽緩沖液通過弱酸與鹽的動态平衡穩定pH，廣泛應用于生物、化學和醫學領域。其效果受組分濃度、比例及pKa值影響，需根據實驗需求選擇合適的緩沖體系。如需具體配方或更多緩沖液類型，可參考科學實驗手冊或專業數據庫。