酸盐缓冲液英文解释翻译、酸盐缓冲液的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 phthalate buffer

分词翻译：

酸的英语翻译：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【医】 acidum

盐的英语翻译：

sal; salt
【医】 halo-; sal; salt

缓冲液的英语翻译：

【机】 buffer solution

专业解析

酸盐缓冲液（acid-salt buffer）是一种由弱酸及其共轭碱（通常为盐）组成的溶液体系，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释引起的pH值剧烈变化，维持溶液酸碱度相对稳定。以下是其核心要素的汉英对照解析：

一、组成与原理

弱酸（Weak Acid）
如醋酸（CH₃COOH）、磷酸（H₃PO₄）等，部分电离提供H⁺离子。

化学式示例：

$$ text{CH}_3text{COOH} rightleftharpoons text{CH}_3text{COO}^- + text{H}^+ $$
共轭碱（Conjugate Base）
弱酸对应的盐（如醋酸钠 CH₃COONa），完全电离提供缓冲离子（如CH₃COO⁻）。

缓冲作用方程：

$$ text{H}^+ + text{CH}_3text{COO}^- rightarrow text{CH}_3text{COOH} $$

$$ text{OH}^- + text{CH}_3text{COOH} rightarrow text{CH}_3text{COO}^- + text{H}_2text{O} $$
pH计算（Henderson-Hasselbalch方程）
$$ text{pH} = text{p}Ka + log{10}left(frac{[text{盐}]}{[text{酸}]}right) $$

其中 ( K_a ) 为弱酸解离常数，[盐]和[酸]分别为共轭碱和弱酸的浓度。

二、应用场景

生物实验：维持细胞培养液（如PBS缓冲液）的生理pH环境。
化学分析：作为滴定反应的背景电解质，减少pH波动对结果的影响。
工业流程：电镀、制药中控制反应体系的酸碱稳定性。

三、权威定义参考

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）
定义缓冲液为"能抵抗pH变化的溶液系统"，强调其由弱酸-弱酸盐或弱碱-弱碱盐构成（来源：IUPAC Gold Book）。

中国国家标准《GB/T 604-2002》
规定缓冲溶液制备方法及pH校准规范（来源：国家标准全文公开系统）。

经典教材
《分析化学》（武汉大学编）详细描述缓冲机制及常见配方（来源：高等教育出版社）。

四、常见类型示例

中文名称	英文名称	组成（酸/盐）	典型pH范围
醋酸-醋酸钠缓冲液	Acetate Buffer	CH₃COOH / CH₃COONa	3.6-5.6
磷酸盐缓冲液	Phosphate Buffer	H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻	6.2-8.2
碳酸-碳酸氢盐	Bicarbonate Buffer	H₂CO₃ / HCO₃⁻	9.2-10.8

注：实际应用中需根据目标pH选择pKa接近的缓冲对，并避免离子干扰（如磷酸盐干扰钙离子检测）。

网络扩展解释

酸盐缓冲液通常指由弱酸及其对应的盐（共轭碱）组成的缓冲溶液，能够抵抗外界酸或碱的干扰，维持溶液pH的相对稳定。以下为详细解释：

一、定义与组成

基本概念
酸盐缓冲液由弱酸（如乙酸HAc）及其共轭碱盐（如乙酸钠NaAc）混合而成。例如，HAc-NaAc体系通过弱酸的解离平衡（HAc ⇌ H⁺ + Ac⁻）和盐的完全解离（NaAc → Na⁺ + Ac⁻），形成稳定的缓冲系统。
核心作用
- 中和外加酸：当加入强酸（如HCl）时，溶液中的Ac⁻（来自盐）会与H⁺结合生成HAc，消耗多余的H⁺，防止pH骤降。
- 中和外加碱：加入强碱（如NaOH）时，溶液中的HAc会释放H⁺与OH⁻结合生成水，避免pH大幅升高。

二、缓冲能力与限制

有效缓冲范围
酸盐缓冲液的缓冲能力在弱酸的pKa值附近±1个pH单位内最强。例如，乙酸（pKa≈4.76）与乙酸钠组成的缓冲液，有效pH范围为3.76~5.76。
浓度比例的影响
- 当弱酸与盐的浓度比为1:1时，缓冲能力最大。
- 浓度过高可能导致离子间相互作用，影响缓冲效果；浓度过低则缓冲能力不足。

三、常见类型与应用

生物实验中的常用缓冲液
- 磷酸盐缓冲液（PBS）：由磷酸二氢钠（NaH₂PO₄）和磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）组成，适用于细胞培养和蛋白质实验（pH 5.8~8.0）。
- 柠檬酸盐缓冲液：用于免疫学实验，如ELISA检测（pH 3.0~6.2）。
化学分析应用
例如，控制反应条件以鉴定Mg²⁺时，需用NH₃-NH₄Cl缓冲液维持碱性环境，避免生成Mg(OH)₂沉淀。

四、配制方法

步骤
- 选择pKa接近目标pH的弱酸（如配制pH=4.76的缓冲液时选择乙酸）。
- 通过公式计算酸与盐的浓度比：
  $$ text{pH} = text{pKa} + log frac{[text{盐}]}{[text{酸}]} $$
- 按比例混合后定容，并用pH计校准。

酸盐缓冲液通过弱酸与盐的动态平衡稳定pH，广泛应用于生物、化学和医学领域。其效果受组分浓度、比例及pKa值影响，需根据实验需求选择合适的缓冲体系。如需具体配方或更多缓冲液类型，可参考科学实验手册或专业数据库。