水的硬度英文解釋翻譯、水的硬度的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 hardness of water
【醫】 hardness of water

Adam's ale; Adam's wine; liquid; water
【化】 water
【醫】 a.; Aq.; aqua; aquae; eau; hydr-; hydro-; hydrogen monoxide; water
【經】 water

hardness; rigidity
【化】 hardness
【醫】 hardness; scirrhosity

水的硬度（Water Hardness）是水質分析中的核心參數，指水中溶解的鈣離子（Ca²⁺）和鎂離子（Mg²⁺）的總濃度，通常以碳酸鈣（CaCO₃）當量表示。根據離子結合形式，可分為兩類：

暫時硬度（Temporary Hardness）：由碳酸氫鹽（HCO₃⁻）與Ca²⁺、Mg²⁺結合形成，加熱後會生成碳酸鹽沉澱，例如：
$$text{Ca(HCO₃)₂} xrightarrow{Delta} text{CaCO₃↓} + text{CO₂↑} + text{H₂O}$$

測量單位：國際通用單位為毫克每升（mg/L）或毫摩爾每升（mmol/L），歐美地區常用“德國度”（°dH，1°dH=17.8 mg/L CaCO₃）。

健康與工業影響：世界衛生組織（WHO）指出，飲用水硬度過高可能引發腎結石風險，但適量鈣鎂攝入對心血管有益；工業領域，硬水易導緻鍋爐結垢和管道腐蝕。

引用來源：

水的硬度是指水中溶解的鈣（Ca²⁺）和鎂（Mg²⁺）離子的總濃度，主要用于衡量水形成沉澱物或阻礙肥皂起泡的能力。以下從定義、分類、單位及影響等方面展開說明：

水的硬度由鈣、鎂等二價金屬離子的含量決定，這些離子通常以碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物等形式存在，其中鈣鎂離子占比超過90%。硬度的本質是這些離子與陰離子結合後的總濃度，可通過化學實驗或加熱反應檢測。

按化學性質分類
- 暫時硬度（碳酸鹽硬度）：由鈣、鎂的碳酸氫鹽（如Ca(HCO₃)₂）構成，加熱後分解為碳酸鈣沉澱，反應式為：
  $$text{Ca(HCO₃)₂} xrightarrow{Delta} text{CaCO₃↓} + text{CO₂↑} + text{H₂O}$$
- 永久硬度（非碳酸鹽硬度）：由硫酸鹽、氯化物等（如CaSO₄、MgCl₂）構成，無法通過加熱去除，需借助化學軟化處理。
按濃度分級
不同标準對硬度等級劃分略有差異，常見分類如下：
- 軟水：低于60-75 mg/L（以CaCO₃計）。
- 硬水：120-450 mg/L以上，具體标準因機構而異。
- 示例：德國度（1°dH=10 mg CaO/L）将水分為軟水（<8°dH）、硬水（>16°dH）等。

如需更詳細的計算公式或軟化水處理方法，可參考相關權威文獻或水質标準文件。