雙指示劑法英文解釋翻譯、雙指示劑法的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 double-tracer technique

both; double; even; twin; two; twofold
【化】 dyad
【醫】 amb-; ambi-; ambo-; bi-; bis-; di-; diplo-; par

indicator
【化】 indicator; visual indicator
【醫】 inaicator

dharma; divisor; follow; law; standard
【醫】 method
【經】 law

雙指示劑法（Double Indicator Method）是一種在滴定分析中用于測定混合堿組分含量的經典化學分析方法。該方法通過連續使用兩種不同的指示劑，在一次滴定過程中精準判斷兩個不同的滴定終點，從而實現對混合堿（如NaOH與Na₂CO₃、或Na₂CO₃與NaHCO₃）中各組分含量的分别測定。

指示劑選擇機制
該方法通常選用酚酞（Phenolphthalein）和甲基橙（Methyl Orange）兩種指示劑。酚酞的變色範圍（pH 8.2–10.0）適用于檢測強堿與碳酸鹽反應至碳酸氫鹽的階段，而甲基橙的變色範圍（pH 3.1–4.4）則用于檢測碳酸氫鹽完全中和至碳酸的階段。

來源：《分析化學》（武漢大學主編，高等教育出版社）
分步反應控制
- 第一終點（酚酞終點）：
  當酚酞由粉紅色變為無色時，表明以下反應完成：
  
  $$ce{OH^- + H+ -> H2O}$$
  
  $$ce{CO3^{2-} + H+ -> HCO3^-}$$
- 第二終點（甲基橙終點）：
  當甲基橙由黃色變為橙色時，表明反應：
  
  $$ce{HCO3^- + H+ -> H2CO3 -> H2O + CO2 ^}$$
  
  完成。
  
  來源：IUPAC《化學術語綱要》

該方法廣泛用于測定工業堿液、水處理試劑及化工産品中的混合堿組成，例如：

NaOH與Na₂CO₃混合物：酚酞終點消耗的酸量對應NaOH與Na₂CO₃總量，甲基橙終點消耗酸量對應Na₂CO₃含量。
Na₂CO₃與NaHCO₃混合物：酚酞終點對應Na₂CO₃含量，甲基橙終點對應兩者總量。
來源：《定量化學分析》（Daniel C. Harris, 第9版）

優勢：操作簡便、成本低，無需特殊儀器即可實現混合組分分析。

局限性：終點變色易受CO₂逸出速度影響，對操作技巧要求較高；不適用于弱酸弱堿體系。

來源：美國化學會（ACS）《分析化學實踐指南》

雙指示劑法是一種用于測定混合堿（如NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃等成分組合）中各組分含量的滴定分析方法。其核心原理是通過兩種指示劑在不同化學計量點的顔色變化，分階段指示滴定終點，從而判斷混合物的組成并計算含量。

基本定義
雙指示劑法利用兩種指示劑（通常為酚酞和甲基橙），在連續滴定過程中分别指示兩個不同的化學計量點。通過兩次消耗的鹽酸标準溶液體積差異，推斷混合堿的具體成分及含量。
反應原理
- 第一階段（酚酞指示）：酚酞在pH 8.0~10.0變色（紅→無色）。此時：
  - NaOH被完全中和：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
  - Na₂CO₃被中和為NaHCO₃：Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl
  - 此時消耗鹽酸體積記為V₁，對應pH≈8.3。
- 第二階段（甲基橙指示）：甲基橙在pH 3.1~4.4變色（黃→橙）。此時：
  - NaHCO₃被完全中和：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O
  - 此時消耗鹽酸體積記為V₂，對應pH≈3.9。

操作步驟
在混合堿試液中，先用酚酞指示劑滴定至無色（V₁），再加入甲基橙繼續滴定至橙色（V₂），記錄總消耗體積V₁+V₂。
成分判斷
根據V₁和V₂的關系判斷混合堿組成：
- 若V₁>V₂：組成為NaOH + Na₂CO₃
- 若V₁<V₂：組成為Na₂CO₃ + NaHCO₃
- 若V₁=V₂：僅含Na₂CO₃。
優缺點
- 優點：操作簡便，可快速區分多種組分。
- 缺點：需嚴格控制滴定條件（如CO₂逸出可能影響結果）。

該方法通過分階段滴定和指示劑變色，結合體積關系分析，有效解決了混合堿中多組分共存時的測定難題，廣泛應用于化工、環境檢測等領域。如需具體實驗步驟或計算公式，可進一步參考相關化學分析教材或标準方法文檔。