双指示剂法英文解释翻译、双指示剂法的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 double-tracer technique

both; double; even; twin; two; twofold
【化】 dyad
【医】 amb-; ambi-; ambo-; bi-; bis-; di-; diplo-; par

indicator
【化】 indicator; visual indicator
【医】 inaicator

dharma; divisor; follow; law; standard
【医】 method
【经】 law

双指示剂法（Double Indicator Method）是一种在滴定分析中用于测定混合碱组分含量的经典化学分析方法。该方法通过连续使用两种不同的指示剂，在一次滴定过程中精准判断两个不同的滴定终点，从而实现对混合碱（如NaOH与Na₂CO₃、或Na₂CO₃与NaHCO₃）中各组分含量的分别测定。

指示剂选择机制
该方法通常选用酚酞（Phenolphthalein）和甲基橙（Methyl Orange）两种指示剂。酚酞的变色范围（pH 8.2–10.0）适用于检测强碱与碳酸盐反应至碳酸氢盐的阶段，而甲基橙的变色范围（pH 3.1–4.4）则用于检测碳酸氢盐完全中和至碳酸的阶段。

来源：《分析化学》（武汉大学主编，高等教育出版社）
分步反应控制
- 第一终点（酚酞终点）：
  当酚酞由粉红色变为无色时，表明以下反应完成：
  
  $$ce{OH^- + H+ -> H2O}$$
  
  $$ce{CO3^{2-} + H+ -> HCO3^-}$$
- 第二终点（甲基橙终点）：
  当甲基橙由黄色变为橙色时，表明反应：
  
  $$ce{HCO3^- + H+ -> H2CO3 -> H2O + CO2 ^}$$
  
  完成。
  
  来源：IUPAC《化学术语纲要》

该方法广泛用于测定工业碱液、水处理试剂及化工产品中的混合碱组成，例如：

NaOH与Na₂CO₃混合物：酚酞终点消耗的酸量对应NaOH与Na₂CO₃总量，甲基橙终点消耗酸量对应Na₂CO₃含量。
Na₂CO₃与NaHCO₃混合物：酚酞终点对应Na₂CO₃含量，甲基橙终点对应两者总量。
来源：《定量化学分析》（Daniel C. Harris, 第9版）

优势：操作简便、成本低，无需特殊仪器即可实现混合组分分析。

局限性：终点变色易受CO₂逸出速度影响，对操作技巧要求较高；不适用于弱酸弱碱体系。

来源：美国化学会（ACS）《分析化学实践指南》

双指示剂法是一种用于测定混合碱（如NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃等成分组合）中各组分含量的滴定分析方法。其核心原理是通过两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化，分阶段指示滴定终点，从而判断混合物的组成并计算含量。

基本定义
双指示剂法利用两种指示剂（通常为酚酞和甲基橙），在连续滴定过程中分别指示两个不同的化学计量点。通过两次消耗的盐酸标准溶液体积差异，推断混合碱的具体成分及含量。
反应原理
- 第一阶段（酚酞指示）：酚酞在pH 8.0~10.0变色（红→无色）。此时：
  - NaOH被完全中和：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
  - Na₂CO₃被中和为NaHCO₃：Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl
  - 此时消耗盐酸体积记为V₁，对应pH≈8.3。
- 第二阶段（甲基橙指示）：甲基橙在pH 3.1~4.4变色（黄→橙）。此时：
  - NaHCO₃被完全中和：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O
  - 此时消耗盐酸体积记为V₂，对应pH≈3.9。

操作步骤
在混合碱试液中，先用酚酞指示剂滴定至无色（V₁），再加入甲基橙继续滴定至橙色（V₂），记录总消耗体积V₁+V₂。
成分判断
根据V₁和V₂的关系判断混合碱组成：
- 若V₁>V₂：组成为NaOH + Na₂CO₃
- 若V₁<V₂：组成为Na₂CO₃ + NaHCO₃
- 若V₁=V₂：仅含Na₂CO₃。
优缺点
- 优点：操作简便，可快速区分多种组分。
- 缺点：需严格控制滴定条件（如CO₂逸出可能影响结果）。

该方法通过分阶段滴定和指示剂变色，结合体积关系分析，有效解决了混合碱中多组分共存时的测定难题，广泛应用于化工、环境检测等领域。如需具体实验步骤或计算公式，可进一步参考相关化学分析教材或标准方法文档。