同位素質量英文解釋翻譯、同位素質量的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 isotopic mass

分詞翻譯：

同位素的英語翻譯：

isotope; isotopes
【化】 isotope; isotopes
【醫】 isotope

質量的英語翻譯：

mass; quality
【計】 Q
【化】 mass
【醫】 mass; quality
【經】 quality

專業解析

同位素質量（Isotope Mass）指某一特定同位素原子的實際質量，通常以原子質量單位（u）表示。它等于該同位素原子核内質子與中子的質量總和加上核外電子的質量，但由于電子質量極小，通常近似等于原子核的質量。例如，碳-12同位素的質量被定義為精确的12 u，作為原子質量單位的基準。

同位素質量與質量數不同：質量數是該同位素原子核中質子數與中子數之和（總是整數），而同位素質量是原子的實際靜質量（通常不是整數）。這是因為質子和中子的質量略小于1 u，且存在結合能導緻的微小質量虧損。

在化學與物理應用中，同位素質量是計算元素相對原子質量的基礎。元素的相對原子質量是其所有天然同位素質量的加權平均值，權重為各同位素在自然界中的豐度。例如氯的相對原子質量計算為： $$ text{相對原子質量} = (34.96885 times 0.7576) + (36.96590 times 0.2424) approx 35.45text{u} $$ （來源：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC））

同位素質量的精确測量依賴于質譜儀技術（來源：《分析化學原理》，Skoog et al.）。該數據對核反應研究、地質年代測定（如鈾鉛測年）及環境同位素示蹤等領域至關重要（來源：美國國家标準與技術研究院（NIST））。

網絡擴展解釋

同位素質量是指同一元素的不同同位素原子所具有的原子質量。以下是詳細解釋：

1.定義與核心概念

同位素是質子數相同但中子數不同的原子，因此它們的質量數（質子數+中子數）不同。例如：

氫的同位素：氕（¹H，1個質子，0個中子）、氘（²H，1質子+1中子）、氚（³H，1質子+2中子）。
碳的同位素：¹²C（6質子+6中子）、¹³C（6+7）、¹⁴C（6+8）。

2.質量差異的來源

同位素質量的差異主要源于中子數的不同。例如：

氕的原子質量約為1.008原子質量單位（u），氘為2.014 u，氚為3.016 u。
中子不帶電荷但具有質量，因此中子數的增加直接導緻原子質量的增加。

3.表示方法

同位素質量通常以質量數（如¹⁴C）或具體原子質量（如14.003241 u）表示。質量數是質子和中子的總和，而原子質量是實際測量值，可能包含小數。

4.應用與影響

同位素質量的不同會影響其物理性質（如擴散速率、沸點等）和核性質（如放射性）。例如：

¹⁴C具有放射性，用于考古測年；
重水（含氘）的沸點比普通水略高。

5.天然與人造同位素

自然界中大多數元素由多種同位素組成（如氧有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O），而人工合成的同位素（如²³⁹Pu）多用于核能或醫療領域。

如需更全面的同位素數據，可參考化學元素周期表或核物理數據庫。