共价化合物英文解释翻译、共价化合物的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 covalent compound

分词翻译：

共价的英语翻译：

covalence
【化】 contravalency; covalence

化合物的英语翻译：

【化】 chemical compound

专业解析

共价化合物（Covalent Compound）是指原子间主要通过共用电子对（共价键）结合而形成的化合物。与离子化合物通过电子转移形成离子键不同，共价化合物中的原子通过共享电子来达到稳定的电子构型（通常是八隅体结构）。

核心特征与解释

成键本质（Bonding Nature）：
- 共价键的形成源于原子间对电子的共享。每个参与成键的原子提供一个或多个未成对电子，这些电子配对后为两个原子共用，从而将原子结合在一起。
- 共价键通常形成于非金属原子之间（如 H, O, N, C, S, P, Cl 等），因为非金属原子有较高的电负性，倾向于获得电子而非失去电子。
分子构成（Molecular Composition）：
- 共价化合物通常以分子（Molecule）为基本单元存在。例如，水分子 (H₂O)、二氧化碳分子 (CO₂)、甲烷分子 (CH₄)。
- 也存在巨型共价结构（Giant Covalent Structures），如金刚石（碳原子）、石英（二氧化硅），它们由无数原子通过共价键连接成巨大的三维网络。
物理性质（Physical Properties）：
- 熔沸点：分子型共价化合物通常具有较低的熔点和沸点（常温下多为气体或液体，如 O₂, H₂O, CH₄），因为分子间作用力（范德华力、氢键）较弱。巨型共价结构则具有极高的熔点和沸点（如金刚石）。
- 导电性：绝大多数共价化合物在固态和液态时不导电，因为它们没有自由移动的带电粒子（离子或自由电子）。水溶液通常也不导电（除非与水反应生成离子，如 HCl）。巨型共价结构中，石墨（碳的一种形式）因存在离域电子而导电，是例外。
- 溶解性：分子型共价化合物的溶解性变化较大，遵循“相似相溶”原理。许多可溶于非极性溶剂（如有机物溶于苯），部分极性分子可溶于水（如糖、乙醇）。巨型共价结构通常不溶于任何溶剂。
与离子化合物的区别（Distinction from Ionic Compounds）：
- 成键方式：共价键（共享电子） vs 离子键（电子转移，静电吸引）。
- 组成元素：主要存在于非金属元素之间 vs 通常存在于金属和非金属元素之间。
- 状态：常温下多为气体、液体或低熔点固体 vs 常温下多为高熔点固体。
- 导电性：通常不导电 vs 熔融态或水溶液导电。
- 基本单元：分子或巨型网络 vs 晶格（离子）。

权威定义参考

共价化合物 (Covalent Compound) 的定义核心在于原子间通过共享电子对形成化学键（共价键）。这种化合物通常由非金属元素组成，其物理性质（如低熔沸点、不导电）与离子化合物显著不同。 (参考来源：通用化学教材与词典定义，如《牛津化学词典》)
共价键 (Covalent Bond) 是共价化合物形成的基础，是两个原子间通过共享一对或多对电子而形成的强化学键，共享的电子对属于两个成键原子。 (参考来源：国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC) 化学术语纲要)

共价化合物是化学键合的一种主要形式，其本质是原子间通过共用电子对形成共价键。这类化合物主要由非金属元素构成，常以分子形式存在（也有巨型结构），并普遍表现出低熔沸点、不导电（石墨除外）等特性，与离子化合物形成鲜明对比。理解共价键和共价化合物是认识物质结构与性质的关键。

网络扩展解释

共价化合物是指通过共价键结合形成的化合物，其原子间通过共享电子对实现稳定结构。以下是关键点解析：

形成机制
非金属原子间通过共用电子对形成共价键，例如水（H₂O）中氧原子与氢原子共享电子，使各原子达到稳定电子构型。这种共享可以是均等的（非极性键，如O₂）或偏向某一方（极性键，如HCl）。
典型特征
- 物理性质：多数在常温下为气体、液体或低熔点固体（如CO₂、CH₄），熔沸点较低。
- 导电性：通常不导电（如蔗糖），但部分溶于水后电离的化合物可导电（如HCl水溶液）。
- 溶解性：部分易溶于有机溶剂（如碘溶于酒精）。
常见类型与实例
- 简单分子型：H₂O、NH₃、CO₂等。
- 原子晶体型：二氧化硅（SiO₂）、金刚石（C），这类物质硬度高、熔沸点极高。
- 例外情况：如AlCl₃虽含金属元素，但因铝与氯间为共价键，仍属共价化合物。
与离子化合物的区别
离子化合物通过阴阳离子静电引力结合（如NaCl），而共价化合物仅含共价键。离子化合物通常熔沸点高、固态不导电但熔融或溶解后导电。

共价化合物广泛存在于自然界和有机化学中，其性质由共价键的强度及分子结构决定。理解其特性有助于分析物质行为，例如解释为何干冰（CO₂）常温下升华，而食盐（NaCl）需高温熔化。