共價化合物英文解釋翻譯、共價化合物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 covalent compound

分詞翻譯：

共價的英語翻譯：

covalence
【化】 contravalency; covalence

化合物的英語翻譯：

【化】 chemical compound

專業解析

共價化合物（Covalent Compound）是指原子間主要通過共用電子對（共價鍵）結合而形成的化合物。與離子化合物通過電子轉移形成離子鍵不同，共價化合物中的原子通過共享電子來達到穩定的電子構型（通常是八隅體結構）。

核心特征與解釋

成鍵本質（Bonding Nature）：
- 共價鍵的形成源于原子間對電子的共享。每個參與成鍵的原子提供一個或多個未成對電子，這些電子配對後為兩個原子共用，從而将原子結合在一起。
- 共價鍵通常形成于非金屬原子之間（如 H, O, N, C, S, P, Cl 等），因為非金屬原子有較高的電負性，傾向于獲得電子而非失去電子。
分子構成（Molecular Composition）：
- 共價化合物通常以分子（Molecule）為基本單元存在。例如，水分子 (H₂O)、二氧化碳分子 (CO₂)、甲烷分子 (CH₄)。
- 也存在巨型共價結構（Giant Covalent Structures），如金剛石（碳原子）、石英（二氧化矽），它們由無數原子通過共價鍵連接成巨大的三維網絡。
物理性質（Physical Properties）：
- 熔沸點：分子型共價化合物通常具有較低的熔點和沸點（常溫下多為氣體或液體，如 O₂, H₂O, CH₄），因為分子間作用力（範德華力、氫鍵）較弱。巨型共價結構則具有極高的熔點和沸點（如金剛石）。
- 導電性：絕大多數共價化合物在固态和液态時不導電，因為它們沒有自由移動的帶電粒子（離子或自由電子）。水溶液通常也不導電（除非與水反應生成離子，如 HCl）。巨型共價結構中，石墨（碳的一種形式）因存在離域電子而導電，是例外。
- 溶解性：分子型共價化合物的溶解性變化較大，遵循“相似相溶”原理。許多可溶于非極性溶劑（如有機物溶于苯），部分極性分子可溶于水（如糖、乙醇）。巨型共價結構通常不溶于任何溶劑。
與離子化合物的區别（Distinction from Ionic Compounds）：
- 成鍵方式：共價鍵（共享電子） vs 離子鍵（電子轉移，靜電吸引）。
- 組成元素：主要存在于非金屬元素之間 vs 通常存在于金屬和非金屬元素之間。
- 狀态：常溫下多為氣體、液體或低熔點固體 vs 常溫下多為高熔點固體。
- 導電性：通常不導電 vs 熔融态或水溶液導電。
- 基本單元：分子或巨型網絡 vs 晶格（離子）。

權威定義參考

共價化合物 (Covalent Compound) 的定義核心在于原子間通過共享電子對形成化學鍵（共價鍵）。這種化合物通常由非金屬元素組成，其物理性質（如低熔沸點、不導電）與離子化合物顯著不同。 (參考來源：通用化學教材與詞典定義，如《牛津化學詞典》)
共價鍵 (Covalent Bond) 是共價化合物形成的基礎，是兩個原子間通過共享一對或多對電子而形成的強化學鍵，共享的電子對屬于兩個成鍵原子。 (參考來源：國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) 化學術語綱要)

共價化合物是化學鍵合的一種主要形式，其本質是原子間通過共用電子對形成共價鍵。這類化合物主要由非金屬元素構成，常以分子形式存在（也有巨型結構），并普遍表現出低熔沸點、不導電（石墨除外）等特性，與離子化合物形成鮮明對比。理解共價鍵和共價化合物是認識物質結構與性質的關鍵。

網絡擴展解釋

共價化合物是指通過共價鍵結合形成的化合物，其原子間通過共享電子對實現穩定結構。以下是關鍵點解析：

形成機制
非金屬原子間通過共用電子對形成共價鍵，例如水（H₂O）中氧原子與氫原子共享電子，使各原子達到穩定電子構型。這種共享可以是均等的（非極性鍵，如O₂）或偏向某一方（極性鍵，如HCl）。
典型特征
- 物理性質：多數在常溫下為氣體、液體或低熔點固體（如CO₂、CH₄），熔沸點較低。
- 導電性：通常不導電（如蔗糖），但部分溶于水後電離的化合物可導電（如HCl水溶液）。
- 溶解性：部分易溶于有機溶劑（如碘溶于酒精）。
常見類型與實例
- 簡單分子型：H₂O、NH₃、CO₂等。
- 原子晶體型：二氧化矽（SiO₂）、金剛石（C），這類物質硬度高、熔沸點極高。
- 例外情況：如AlCl₃雖含金屬元素，但因鋁與氯間為共價鍵，仍屬共價化合物。
與離子化合物的區别
離子化合物通過陰陽離子靜電引力結合（如NaCl），而共價化合物僅含共價鍵。離子化合物通常熔沸點高、固态不導電但熔融或溶解後導電。

共價化合物廣泛存在于自然界和有機化學中，其性質由共價鍵的強度及分子結構決定。理解其特性有助于分析物質行為，例如解釋為何幹冰（CO₂）常溫下升華，而食鹽（NaCl）需高溫熔化。