反应速率英文解释翻译、反应速率的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 reaction rate

feedback; reaction; response
【医】 reaction; response

rate; speed; tempo; velocity
【化】 rate; speed
【医】 speed; velocity

在汉英词典语境中，“反应速率”（Reaction Rate）指化学反应中物质浓度随时间变化的快慢程度，其英文定义常表述为“the speed at which reactants are converted into products per unit time”。该概念的核心可分解为以下三方面：

数学表达与单位
反应速率通常用公式表示为：

$$ v = frac{Delta c}{Delta t} $$

其中Δc为物质浓度变化量，Δt为时间变化量，国际单位为mol/(L·s)或mol·L⁻¹·s⁻¹。该定义源自经典化学动力学理论，强调浓度的瞬时变化率。
影响因素
根据质量作用定律，浓度、温度、催化剂和反应物表面积均影响速率。例如温度每升高10°C，速率约增加2-4倍（阿伦尼乌斯方程）。固体表面积增大则通过增加有效碰撞概率提升速率。
实际应用场景
工业合成氨通过铁催化剂将反应速率提高10¹⁷倍（Haber Process），该案例被广泛引用于化学工程教材。环境科学中，臭氧层分解速率的测定直接影响氟利昂禁用政策的制定。

权威参考文献：

反应速率是描述化学反应快慢的物理量，通常指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。以下是详细解释：

反应速率分为平均速率和瞬时速率：

平均速率：某一时间段内浓度的平均变化，例如对于反应 $atext{A} + btext{B} rightarrow ctext{C} + dtext{D}$，平均速率可表示为： $$ text{平均速率} = -frac{1}{a}frac{Delta[text{A}]}{Delta t} = frac{1}{c}frac{Delta[text{C}]}{Delta t} $$
瞬时速率：某一时刻的速率，用微分表示： $$ r = -frac{1}{a}frac{d[text{A}]}{dt} = frac{1}{c}frac{d[text{C}]}{dt} $$

浓度：反应物浓度越高，速率越快（碰撞频率增加）。速率方程一般为 $r = k[text{A}]^m[text{B}]^n$，其中 $k$ 为速率常数，$m$、$n$ 为反应级数。
温度：温度升高通常加快反应速率（分子动能增加）。经验公式阿伦尼乌斯方程：$k = A e^{-E_a/(RT)}$，其中 $E_a$ 为活化能。
催化剂：降低反应活化能，加速反应（不参与总反应）。
表面积：固体反应物表面积越大，反应速率越快（接触面积增加）。
压力（气体反应）：增大压力等效于提高气体浓度，速率加快。

反应速率的单位取决于反应级数：

常用方法包括：

通过调控上述因素，可优化反应速率以满足实际需求（如化工生产或控制污染物分解）。