反應速率英文解釋翻譯、反應速率的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 reaction rate

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

rate; speed; tempo; velocity
【化】 rate; speed
【醫】 speed; velocity

在漢英詞典語境中，“反應速率”（Reaction Rate）指化學反應中物質濃度隨時間變化的快慢程度，其英文定義常表述為“the speed at which reactants are converted into products per unit time”。該概念的核心可分解為以下三方面：

數學表達與單位
反應速率通常用公式表示為：

$$ v = frac{Delta c}{Delta t} $$

其中Δc為物質濃度變化量，Δt為時間變化量，國際單位為mol/(L·s)或mol·L⁻¹·s⁻¹。該定義源自經典化學動力學理論，強調濃度的瞬時變化率。
影響因素
根據質量作用定律，濃度、溫度、催化劑和反應物表面積均影響速率。例如溫度每升高10°C，速率約增加2-4倍（阿倫尼烏斯方程）。固體表面積增大則通過增加有效碰撞概率提升速率。
實際應用場景
工業合成氨通過鐵催化劑将反應速率提高10¹⁷倍（Haber Process），該案例被廣泛引用于化學工程教材。環境科學中，臭氧層分解速率的測定直接影響氟利昂禁用政策的制定。

權威參考文獻：

反應速率是描述化學反應快慢的物理量，通常指單位時間内反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。以下是詳細解釋：

反應速率分為平均速率和瞬時速率：

平均速率：某一時間段内濃度的平均變化，例如對于反應 $atext{A} + btext{B} rightarrow ctext{C} + dtext{D}$，平均速率可表示為： $$ text{平均速率} = -frac{1}{a}frac{Delta[text{A}]}{Delta t} = frac{1}{c}frac{Delta[text{C}]}{Delta t} $$
瞬時速率：某一時刻的速率，用微分表示： $$ r = -frac{1}{a}frac{d[text{A}]}{dt} = frac{1}{c}frac{d[text{C}]}{dt} $$

濃度：反應物濃度越高，速率越快（碰撞頻率增加）。速率方程一般為 $r = k[text{A}]^m[text{B}]^n$，其中 $k$ 為速率常數，$m$、$n$ 為反應級數。
溫度：溫度升高通常加快反應速率（分子動能增加）。經驗公式阿倫尼烏斯方程：$k = A e^{-E_a/(RT)}$，其中 $E_a$ 為活化能。
催化劑：降低反應活化能，加速反應（不參與總反應）。
表面積：固體反應物表面積越大，反應速率越快（接觸面積增加）。
壓力（氣體反應）：增大壓力等效于提高氣體濃度，速率加快。

反應速率的單位取決于反應級數：

常用方法包括：

通過調控上述因素，可優化反應速率以滿足實際需求（如化工生産或控制污染物分解）。