电极电位英文解释翻译、电极电位的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 electrode potential

分词翻译：

电极的英语翻译：

electrode; pole
【化】 electrode; pole
【医】 electrode; rheophore

电位的英语翻译：

【医】 potential

专业解析

电极电位（Electrode Potential）是电化学中的核心概念，指金属电极与其接触的电解质溶液之间因电荷转移形成的电势差。其英文术语对应“Electrode Potential”或“Electromotive Force (EMF)”，国际纯化学与应用化学联合会（IUPAC）将其定义为“标准条件下电极与标准氢电极组成的原电池的电动势”。

在测量体系中，电极电位遵循能斯特方程（Nernst Equation）： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$ 其中$E^circ$为标准电极电位，$R$为气体常数，$T$为温度，$n$为电子转移数，$Q$为反应商。该公式由德国物理化学家Walther Nernst提出，被收录于《物理化学数据手册》。

电极电位的实际应用包括：

金属腐蚀预测（如铁在酸性环境中的氧化倾向）
电池电压计算（铅酸电池约2.1V）
电镀工艺参数设定
生物膜电位研究（如神经细胞动作电位）

牛津大学电化学实验室的研究表明，温度每升高10°C，电极电位变化幅度可达2-5mV。美国化学会《电分析化学基础》教材详细论述了铂、银等常见电极的标准电位值测定方法。

网络扩展解释

电极电位是电化学中的核心概念，用于描述电极材料在电解液中相对于参考电极的电势差，反映物质发生氧化还原反应的趋势。以下从定义、测量、标准值及影响因素等方面进行详细解释：

一、基本定义

电极电位指金属（或导电材料）浸入电解质溶液时，在固-液界面形成双电层后产生的电位差。双电层由金属表面的过剩电荷与溶液中相反电荷的离子构成，类似平行板电容结构，但其绝对值无法直接测量，需通过与原电池结合参比电极间接测定。

二、物理意义

电极电位数值反映物质的氧化还原能力：

电位越高（正值越大）：电极作为氧化剂的倾向越强（如铜电极+0.337V，易被还原）；
电位越低（负值越大）：电极作为还原剂的倾向越强（如锌电极-0.762V，易被氧化）。

三、标准电极电位（E°）

在标准条件（25℃，1mol/L浓度，101kPa压力）下测得的电位称为标准电极电位，以标准氢电极（SHE）为基准（E°=0V）。例如：

铜：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，E°=+0.337V；
锌：Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn，E°=-0.762V。

四、实际测量与影响因素

测量方法：需将待测电极与参比电极（如甘汞电极）组成原电池，测量电动势后换算。
影响因素：
- 溶液浓度：离子活度变化会改变电位（符合能斯特方程）；
- 温度：影响反应动力学和热力学平衡；
- 溶液pH值：氢离子参与反应时直接影响电位；
- 气体分压：涉及气体电极时（如氢电极），分压变化显著影响结果。

五、应用领域

电化学分析：通过电位差判断反应方向，如金属腐蚀预测；
能源技术：优化电解槽设计，降低过电位以提高效率；
材料科学：指导电沉积工艺，控制金属镀层质量。

公式补充（能斯特方程）

电极电位随条件变化的定量关系： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$ 其中，$E^circ$为标准电极电位，$Q$为反应商，$R$为气体常数，$T$为温度，$n$为转移电子数，$F$为法拉第常数。

如需进一步了解具体金属的标准电位值或实际应用案例，可参考电化学手册或专业数据库。