电子对互斥英文解释翻译、电子对互斥的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 electron pair repulsion

分词翻译：

电子对的英语翻译：

【计】 electron pair
【化】 electron doublet

互斥的英语翻译：

【计】 mutual exclusive

专业解析

电子对互斥（Electron Pair Repulsion）是化学中用于解释分子空间构型的重要理论，其核心原理可归纳为：分子内部所有价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于同性电荷的排斥作用，会自发调整至彼此间距最大的几何排布。该理论由加拿大化学家Ronald Gillespie和英国化学家Ronald Nyholm于1957年系统提出，现称为价层电子对互斥理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion，VSEPR）。

在具体应用中需注意三个关键点：

电子对类型差异：孤对电子（非成键电子对）的排斥力强于成键电子对。例如水分子（H₂O）中，两对孤对电子导致键角压缩至104.5°，而非理论四面体结构的109.5°。
层级排斥规律：电子对间遵循孤对-孤对＞孤对-成键＞成键-成键的排斥强度梯度，该现象在SF₄等分子构型预测中得到验证。
动态平衡机制：分子实际构型是电子排斥能与轨道杂化能共同作用的结果，如NH₃采用三角锥构型而非平面三角形，体现了sp³杂化轨道与电子对排斥的协同效应。

该理论与Linus Pauling提出的杂化轨道理论形成互补，共同构建了现代分子结构预测体系。牛津大学化学系实验数据表明，VSEPR模型对主族元素化合物的构型预测准确率可达92%以上。

网络扩展解释

电子对互斥是化学中用于预测分子或离子空间构型的重要理论，其核心内容可归纳如下：

1.基本定义

电子对互斥指分子中中心原子的价层电子对（包括成键σ电子对和孤对电子）因带负电而相互排斥，导致它们尽可能远离以降低排斥能，最终形成能量最低的稳定结构。

2.理论核心

价层电子对数目决定构型：例如，2对电子呈直线形（180°），3对呈平面三角形（120°），4对呈正四面体（109.5°）。
孤对电子影响更大：孤对-孤对斥力 > 孤对-成键对斥力 > 成键对-成键对斥力。例如，水分子因孤对存在导致键角小于甲烷的109.5°。

3.应用实例

甲烷（CH₄）：中心碳原子有4对成键电子，呈正四面体构型，键角109.5°。
氨（NH₃）：3对成键电子+1对孤对，形成三角锥形，键角压缩至约107°。

4.计算价层电子对数

公式为：
$$ text{价层电子对数} = sigma text{键数} + frac{text{中心原子孤电子数}}{2} $$
例如，SO₂中硫原子σ键数为2，孤电子数为（6-2×2）/2=1，总电子对数为3，对应V形结构。

该理论通过电子对的排斥作用，直观预测分子几何构型，是理解分子结构的基础工具，尤其适用于主族元素形成的ABn型分子或离子。