電子對互斥英文解釋翻譯、電子對互斥的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 electron pair repulsion

分詞翻譯：

電子對的英語翻譯：

【計】 electron pair
【化】 electron doublet

互斥的英語翻譯：

【計】 mutual exclusive

專業解析

電子對互斥（Electron Pair Repulsion）是化學中用于解釋分子空間構型的重要理論，其核心原理可歸納為：分子内部所有價電子對（包括成鍵電子對和孤對電子）由于同性電荷的排斥作用，會自發調整至彼此間距最大的幾何排布。該理論由加拿大化學家Ronald Gillespie和英國化學家Ronald Nyholm于1957年系統提出，現稱為價層電子對互斥理論（Valence Shell Electron Pair Repulsion，VSEPR）。

在具體應用中需注意三個關鍵點：

電子對類型差異：孤對電子（非成鍵電子對）的排斥力強于成鍵電子對。例如水分子（H₂O）中，兩對孤對電子導緻鍵角壓縮至104.5°，而非理論四面體結構的109.5°。
層級排斥規律：電子對間遵循孤對-孤對＞孤對-成鍵＞成鍵-成鍵的排斥強度梯度，該現象在SF₄等分子構型預測中得到驗證。
動态平衡機制：分子實際構型是電子排斥能與軌道雜化能共同作用的結果，如NH₃采用三角錐構型而非平面三角形，體現了sp³雜化軌道與電子對排斥的協同效應。

該理論與Linus Pauling提出的雜化軌道理論形成互補，共同構建了現代分子結構預測體系。牛津大學化學系實驗數據表明，VSEPR模型對主族元素化合物的構型預測準确率可達92%以上。

網絡擴展解釋

電子對互斥是化學中用于預測分子或離子空間構型的重要理論，其核心内容可歸納如下：

1.基本定義

電子對互斥指分子中中心原子的價層電子對（包括成鍵σ電子對和孤對電子）因帶負電而相互排斥，導緻它們盡可能遠離以降低排斥能，最終形成能量最低的穩定結構。

2.理論核心

價層電子對數目決定構型：例如，2對電子呈直線形（180°），3對呈平面三角形（120°），4對呈正四面體（109.5°）。
孤對電子影響更大：孤對-孤對斥力 > 孤對-成鍵對斥力 > 成鍵對-成鍵對斥力。例如，水分子因孤對存在導緻鍵角小于甲烷的109.5°。

3.應用實例

甲烷（CH₄）：中心碳原子有4對成鍵電子，呈正四面體構型，鍵角109.5°。
氨（NH₃）：3對成鍵電子+1對孤對，形成三角錐形，鍵角壓縮至約107°。

4.計算價層電子對數

公式為：
$$ text{價層電子對數} = sigma text{鍵數} + frac{text{中心原子孤電子數}}{2} $$
例如，SO₂中硫原子σ鍵數為2，孤電子數為（6-2×2）/2=1，總電子對數為3，對應V形結構。

該理論通過電子對的排斥作用，直觀預測分子幾何構型，是理解分子結構的基礎工具，尤其適用于主族元素形成的ABn型分子或離子。