离子极化英文解释翻译、离子极化的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ionic polarization

分词翻译：

离子的英语翻译：

ion
【化】 ion
【医】 ion

极化的英语翻译：

【化】 polarization
【医】 polarization; polarize

专业解析

离子极化（Ionic Polarization）是物理化学中的核心概念，指离子在外电场或邻近离子作用下发生电子云形变的现象。当阳离子与阴离子靠近时，阳离子通过静电力吸引阴离子的电子云，导致阴离子电子云向阳离子方向偏移，同时阳离子自身电子云也会受到阴离子的排斥作用发生微小位移。这种电荷分布的改变会显著影响化合物的物理化学性质。

从微观机制分析，离子极化强度由两个关键参数决定：

阳离子的极化力：与离子电荷量正相关，计算公式为 $Z/r$（$Z$为电荷数，$r$为离子半径）
阴离子的变形性：随离子半径增大而增强，遵循$α propto r$规律（$α$为极化率）

该现象最早由德国化学家Fajans系统阐述，其提出的法扬斯规则指出：高电荷、小半径的阳离子（如Al³⁺）与半径大、电荷低的阴离子（如I⁻）结合时，极化效应最为显著。这种相互作用会导致离子键向共价键过渡，具体表现为化合物熔点降低、溶解度下降等特征。

在实际应用中，离子极化理论成功解释了：

过渡金属化合物的显色机制（如Cu²⁺水合离子的蓝色）
矿物晶体的光学各向异性
离子晶体介电常数的温度依赖性
催化剂表面活性位点的电子结构调控

权威参考文献可参见国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）《化学术语纲要》第CT07389条，或《高等无机结构化学》（北京大学出版社，第3版）第四章"离子相互作用"专论。

网络扩展解释

离子极化是化学中的重要概念，指在离子化合物中，正负离子的电子云在对方离子的电场作用下发生变形的现象。这一现象由法扬斯（Fajans）首先提出，对化合物性质有显著影响。

核心要点

基本定义
当正、负离子靠近时，彼此的电场会诱导对方电子云变形，导致离子间静电作用增强，化学键从离子键向共价键过渡。例如，阳离子吸引阴离子的电子云，使其偏离球形对称。
极化作用的主体与受体
- 极化者：通常为阳离子（如半径小、电荷高的$Na^+$、$Al^{3+}$），其极化能力与电荷正相关，与半径负相关。
- 被极化者：多为阴离子（如$Cl^-$、$O^{2-}$），其变形性随负电荷增加和半径增大而增强。
影响因素
- 离子电荷：正离子电荷越高（如$Fe^{3+}$比$Fe^{2+}$），极化作用越强；负离子电荷越高（如$S^{2-}$比$Cl^-$），越易被极化。
- 离子半径：小半径阳离子（如$Li^+$）极化作用强；大半径阴离子（如$I^-$）更易变形。
- 电子构型：18电子构型的阳离子（如$Ag^+$）比8电子构型（如$Na^+$）极化能力更强。
对物质性质的影响
- 物理性质：极化使键长缩短、晶格能降低，导致化合物熔点下降、溶解度减小（如$AgCl$难溶于水）。
- 化学性质：增强共价性可能改变反应活性，例如$Al^{3+}$极化$S^{2-}$使$Al_2S_3$易水解。
- 热稳定性：反极化作用（如碱土金属碳酸盐分解）与极化程度相关，极化越强越易分解。

示例说明

以$AgI$为例，$Ag^+$（18电子构型）对$I^-$的强极化作用导致其共价键比例增加，表现为低溶解度和颜色加深（从$AgCl$白色变为$AgI$黄色）。

如需进一步了解极化率（$alpha = mu/E$）或具体化合物案例，可查阅相关教材或文献。