離子極化英文解釋翻譯、離子極化的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionic polarization

分詞翻譯：

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

極化的英語翻譯：

【化】 polarization
【醫】 polarization; polarize

專業解析

離子極化（Ionic Polarization）是物理化學中的核心概念，指離子在外電場或鄰近離子作用下發生電子雲形變的現象。當陽離子與陰離子靠近時，陽離子通過靜電力吸引陰離子的電子雲，導緻陰離子電子雲向陽離子方向偏移，同時陽離子自身電子雲也會受到陰離子的排斥作用發生微小位移。這種電荷分布的改變會顯著影響化合物的物理化學性質。

從微觀機制分析，離子極化強度由兩個關鍵參數決定：

陽離子的極化力：與離子電荷量正相關，計算公式為 $Z/r$（$Z$為電荷數，$r$為離子半徑）
陰離子的變形性：隨離子半徑增大而增強，遵循$α propto r$規律（$α$為極化率）

該現象最早由德國化學家Fajans系統闡述，其提出的法揚斯規則指出：高電荷、小半徑的陽離子（如Al³⁺）與半徑大、電荷低的陰離子（如I⁻）結合時，極化效應最為顯著。這種相互作用會導緻離子鍵向共價鍵過渡，具體表現為化合物熔點降低、溶解度下降等特征。

在實際應用中，離子極化理論成功解釋了：

過渡金屬化合物的顯色機制（如Cu²⁺水合離子的藍色）
礦物晶體的光學各向異性
離子晶體介電常數的溫度依賴性
催化劑表面活性位點的電子結構調控

權威參考文獻可參見國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）《化學術語綱要》第CT07389條，或《高等無機結構化學》（北京大學出版社，第3版）第四章"離子相互作用"專論。

網絡擴展解釋

離子極化是化學中的重要概念，指在離子化合物中，正負離子的電子雲在對方離子的電場作用下發生變形的現象。這一現象由法揚斯（Fajans）首先提出，對化合物性質有顯著影響。

核心要點

基本定義
當正、負離子靠近時，彼此的電場會誘導對方電子雲變形，導緻離子間靜電作用增強，化學鍵從離子鍵向共價鍵過渡。例如，陽離子吸引陰離子的電子雲，使其偏離球形對稱。
極化作用的主體與受體
- 極化者：通常為陽離子（如半徑小、電荷高的$Na^+$、$Al^{3+}$），其極化能力與電荷正相關，與半徑負相關。
- 被極化者：多為陰離子（如$Cl^-$、$O^{2-}$），其變形性隨負電荷增加和半徑增大而增強。
影響因素
- 離子電荷：正離子電荷越高（如$Fe^{3+}$比$Fe^{2+}$），極化作用越強；負離子電荷越高（如$S^{2-}$比$Cl^-$），越易被極化。
- 離子半徑：小半徑陽離子（如$Li^+$）極化作用強；大半徑陰離子（如$I^-$）更易變形。
- 電子構型：18電子構型的陽離子（如$Ag^+$）比8電子構型（如$Na^+$）極化能力更強。
對物質性質的影響
- 物理性質：極化使鍵長縮短、晶格能降低，導緻化合物熔點下降、溶解度減小（如$AgCl$難溶于水）。
- 化學性質：增強共價性可能改變反應活性，例如$Al^{3+}$極化$S^{2-}$使$Al_2S_3$易水解。
- 熱穩定性：反極化作用（如堿土金屬碳酸鹽分解）與極化程度相關，極化越強越易分解。

示例說明

以$AgI$為例，$Ag^+$（18電子構型）對$I^-$的強極化作用導緻其共價鍵比例增加，表現為低溶解度和顔色加深（從$AgCl$白色變為$AgI$黃色）。

如需進一步了解極化率（$alpha = mu/E$）或具體化合物案例，可查閱相關教材或文獻。