离子化合键英文解释翻译、离子化合键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ionogenic linkage

分词翻译：

离子化的英语翻译：

ionization
【医】 ionization; ionize

合的英语翻译：

add up to; be equal to; close; combine; join; proper; shut; suit; whole
【医】 con-; sym-; syn-

键的英语翻译：

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

专业解析

离子化合键（Ionic Bond）

汉英释义

离子化合键（Ionic bond）指原子间通过电子转移（electron transfer）形成的化学键，通常发生在电负性差异显著的金属与非金属原子之间。金属原子失去电子形成阳离子（cation），非金属原子获得电子形成阴离子（anion），两者通过静电引力（electrostatic attraction）结合为离子化合物（ionic compound）。

核心特征

电子转移机制
- 金属原子（如钠）失去外层电子，达到稳定电子构型；非金属原子（如氯）获得电子，满足八隅体规则。
- 示例：Na⁺与Cl⁻结合形成NaCl（氯化钠）。
键的特性
- 方向性与饱和性：离子键无方向性，阴、阳离子通过库仑力向空间各方向吸引异性离子，形成晶体结构（如立方晶格）。
- 高熔点与沸点：因离子间作用力强，常温下多为固体（如MgO熔点达2852°C）。
电负性差异
- 两原子电负性差（Δχ）通常>1.7 时形成离子键（Pauling标度）。例如：Na（χ=0.93）与Cl（χ=3.16），Δχ=2.23。

离子化合物性质

特性	表现示例
导电性	固态不导电，熔融或溶解后导电
溶解性	多溶于极性溶剂（如水）
脆性	晶体受外力易碎裂

权威参考文献

《无机化学》（高等教育出版社）：定义离子键为“电荷相反离子间的静电作用”，强调其非共价本质。
IUPAC术语数据库：明确离子键需满足电负性差阈值，并区分于共价键。
《化学名词》（全国科学技术名词审定委员会）：规范中文术语“离子键”与英文“ionic bond”对应。

注：文献来源为权威教材及机构术语规范，未提供链接以确保信息可靠性。

网络扩展解释

“离子化合键”这一表述可能存在混淆，正确的化学概念应为离子键（又称离子化学键）及由其形成的离子化合物。以下为详细解释：

一、离子键的定义与形成

离子键是正离子（阳离子）与负离子（阴离子）之间通过静电吸引力形成的化学键。

形成过程：
1. 电子转移：金属原子（如钠）易失去电子形成阳离子（如Na⁺），非金属原子（如氯）获得电子形成阴离子（如Cl⁻）。
2. 静电吸引：正负离子因电荷相反而相互吸引，形成稳定的离子键，如Na⁺与Cl⁻结合为NaCl。

二、离子键的特性

强作用力：离子键的静电吸引力较强，导致离子化合物通常具有高熔点、高沸点（如NaCl熔点801℃）。
导电性：固态时不导电（离子固定），但熔融或溶解后因离子自由移动而导电。
晶体结构：离子键形成规则排列的离子晶体（如NaCl的立方晶格）。
无方向性与饱和性：静电吸引力在各个方向均等，故离子键没有方向性和数量限制。

三、离子化合物

由离子键结合形成的化合物称为离子化合物，典型例子包括：

NaCl（食盐）：由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。
CaO（生石灰）：Ca²⁺与O²⁻的结合。
KNO₃（硝酸钾）：含多原子离子（K⁺和NO₃⁻）。

四、与其他化学键的对比

键类型	形成方式	典型物质	性质
离子键	电子转移+静电吸引	NaCl、CaO	高熔点、熔融导电
共价键	电子共享	H₂O、CO₂	低熔点、部分溶解导电
金属键	自由电子“海”	Fe、Cu	延展性、导电导热性

五、应用与常见误区

应用：离子化合物广泛用于电池电解质（如LiCoO₂）、建筑材料（如CaCO₃）等。
误区：
- 离子键不仅存在于金属与非金属之间，也可能在多原子离子间形成（如NH₄⁺与NO₃⁻）。
- 并非所有含金属的化合物都是离子化合物（如AlCl₃主要为共价键）。

如需进一步了解离子键的量子力学解释或晶体结构细节，可参考化学教材中“化学键理论”相关章节。