離子化合鍵英文解釋翻譯、離子化合鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionogenic linkage

分詞翻譯：

離子化的英語翻譯：

ionization
【醫】 ionization; ionize

合的英語翻譯：

add up to; be equal to; close; combine; join; proper; shut; suit; whole
【醫】 con-; sym-; syn-

鍵的英語翻譯：

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

專業解析

離子化合鍵（Ionic Bond）

漢英釋義

離子化合鍵（Ionic bond）指原子間通過電子轉移（electron transfer）形成的化學鍵，通常發生在電負性差異顯著的金屬與非金屬原子之間。金屬原子失去電子形成陽離子（cation），非金屬原子獲得電子形成陰離子（anion），兩者通過靜電引力（electrostatic attraction）結合為離子化合物（ionic compound）。

核心特征

電子轉移機制
- 金屬原子（如鈉）失去外層電子，達到穩定電子構型；非金屬原子（如氯）獲得電子，滿足八隅體規則。
- 示例：Na⁺與Cl⁻結合形成NaCl（氯化鈉）。
鍵的特性
- 方向性與飽和性：離子鍵無方向性，陰、陽離子通過庫侖力向空間各方向吸引異性離子，形成晶體結構（如立方晶格）。
- 高熔點與沸點：因離子間作用力強，常溫下多為固體（如MgO熔點達2852°C）。
電負性差異
- 兩原子電負性差（Δχ）通常>1.7 時形成離子鍵（Pauling标度）。例如：Na（χ=0.93）與Cl（χ=3.16），Δχ=2.23。

離子化合物性質

特性	表現示例
導電性	固态不導電，熔融或溶解後導電
溶解性	多溶于極性溶劑（如水）
脆性	晶體受外力易碎裂

權威參考文獻

《無機化學》（高等教育出版社）：定義離子鍵為“電荷相反離子間的靜電作用”，強調其非共價本質。
IUPAC術語數據庫：明确離子鍵需滿足電負性差阈值，并區分于共價鍵。
《化學名詞》（全國科學技術名詞審定委員會）：規範中文術語“離子鍵”與英文“ionic bond”對應。

注：文獻來源為權威教材及機構術語規範，未提供鍊接以确保信息可靠性。

網絡擴展解釋

“離子化合鍵”這一表述可能存在混淆，正确的化學概念應為離子鍵（又稱離子化學鍵）及由其形成的離子化合物。以下為詳細解釋：

一、離子鍵的定義與形成

離子鍵是正離子（陽離子）與負離子（陰離子）之間通過靜電吸引力形成的化學鍵。

形成過程：
1. 電子轉移：金屬原子（如鈉）易失去電子形成陽離子（如Na⁺），非金屬原子（如氯）獲得電子形成陰離子（如Cl⁻）。
2. 靜電吸引：正負離子因電荷相反而相互吸引，形成穩定的離子鍵，如Na⁺與Cl⁻結合為NaCl。

二、離子鍵的特性

強作用力：離子鍵的靜電吸引力較強，導緻離子化合物通常具有高熔點、高沸點（如NaCl熔點801℃）。
導電性：固态時不導電（離子固定），但熔融或溶解後因離子自由移動而導電。
晶體結構：離子鍵形成規則排列的離子晶體（如NaCl的立方晶格）。
無方向性與飽和性：靜電吸引力在各個方向均等，故離子鍵沒有方向性和數量限制。

三、離子化合物

由離子鍵結合形成的化合物稱為離子化合物，典型例子包括：

NaCl（食鹽）：由Na⁺和Cl⁻通過離子鍵結合。
CaO（生石灰）：Ca²⁺與O²⁻的結合。
KNO₃（硝酸鉀）：含多原子離子（K⁺和NO₃⁻）。

四、與其他化學鍵的對比

鍵類型	形成方式	典型物質	性質
離子鍵	電子轉移+靜電吸引	NaCl、CaO	高熔點、熔融導電
共價鍵	電子共享	H₂O、CO₂	低熔點、部分溶解導電
金屬鍵	自由電子“海”	Fe、Cu	延展性、導電導熱性

五、應用與常見誤區

應用：離子化合物廣泛用于電池電解質（如LiCoO₂）、建築材料（如CaCO₃）等。
誤區：
- 離子鍵不僅存在于金屬與非金屬之間，也可能在多原子離子間形成（如NH₄⁺與NO₃⁻）。
- 并非所有含金屬的化合物都是離子化合物（如AlCl₃主要為共價鍵）。

如需進一步了解離子鍵的量子力學解釋或晶體結構細節，可參考化學教材中“化學鍵理論”相關章節。