阿仑尼乌斯活化能英文解释翻译、阿仑尼乌斯活化能的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Arrhenius activation energy

分词翻译：

阿的英语翻译：

【机】 ar-

尼的英语翻译：

Buddhist nun; priestess

乌的英语翻译：

black; crow; dark

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

活化能的英语翻译：

【化】 activation energy; activity energy

专业解析

阿仑尼乌斯活化能（Arrhenius Activation Energy）是化学动力学中描述反应速率与温度关系的核心参数，由瑞典化学家斯万特·阿仑尼乌斯（Svante Arrhenius）于1889年提出。其定义为：反应物分子从基态转变为过渡态所需的最低能量阈值，是克服反应能垒的必需能量值。

1.数学表达式与物理意义

阿仑尼乌斯方程表示为： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

$k$ 为反应速率常数；
$A$ 为指前因子（频率因子）；
$E_a$ 为活化能；
$R$ 为理想气体常数（8.314 J/(mol·K)）；
$T$ 为热力学温度。

该公式表明，活化能$E_a$越高，反应速率随温度升高的敏感性越强。

2.实际应用与实验测定

通过测量不同温度下的反应速率常数，可利用线性化的阿仑尼乌斯图（$ln k$ vs. $1/T$）计算活化能。斜率等于$-E_a/R$，广泛应用于药物降解研究、材料老化预测及工业催化反应优化。

3.与过渡态理论的关联

阿仑尼乌斯活化能本质上是经验参数，而过渡态理论（TST）从分子碰撞角度解释了$E_a$的微观意义，认为其实质是反应物与过渡态间的焓差。催化剂通过降低$E_a$值提高反应效率，例如酶促反应中活性中心的定向作用。

参考文献

International Union of Pure and Applied Chemistry. Gold Book: Activation Energy
Laidler, K. J. Chemical Kinetics (3rd ed.). Harper & Row.
Atkins, P.; de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.

网络扩展解释

阿仑尼乌斯活化能（又称经验活化能）是瑞典化学家阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius）于1889年提出的概念，用于描述化学反应中分子从常态转变为活化态所需的最低能量。以下是详细解释：

1.定义与物理意义

基本定义：阿仑尼乌斯活化能（符号Ea）表示化学反应中，反应物分子平均能量与活化分子最低能量之间的差值。
能量屏障：它是分子发生有效碰撞时必须克服的能量障碍，只有能量达到或超过Ea的分子才能参与反应。

2.公式表达

阿仑尼乌斯公式通过速率常数与温度的关系体现活化能： $$ k = A cdot e^{-frac{Ea}{RT}} $$

变量说明：
- (k)：反应速率常数；
- (A)：指前因子（频率因子）；
- (R)：气体常数；
- (T)：热力学温度；
- (Ea)：活化能。

3.与其他理论的对比

碰撞理论：认为活化能是分子碰撞时需达到的动能阈值。
过渡态理论：将活化能解释为反应物形成活化络合物所需跨越的势能垒。
经验性特点：阿仑尼乌斯公式的活化能是实验拟合参数，适用于基元反应和部分复杂反应。

4.实际应用

催化剂作用：催化剂通过降低Ea，使更多分子达到活化态，从而加速反应。
温度影响：温度升高会增加具有Ea以上能量的分子比例，显著提升反应速率。

阿仑尼乌斯活化能是化学动力学中衡量反应能量需求的核心参数，其经验公式为研究温度对反应速率的影响提供了重要工具，但需注意其与理论活化能的区别。